tp 4 reacciones quimicas

Laboratorio De Química
TRABAJO PRÁCTICO Nº 4
REACCIONES QUIMICAS

Reacción química es el proceso en el que una o más sustancias —los reactivos— se
transforman en otras sustancias diferentes —los productos de la reacción.
Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al
reaccionar el oxígeno del aire con el hierro. Esto se puede esquematizar como:
Fe

Fe

+

O

Fe

OFe

O

O

Donde las esferas representan átomos y las líneas son enlaces.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las
condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio
cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien
las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier
reacciónquímica. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el
número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total. Los símbolos
y fórmulas químicas sirven para describir las reacciones químicas, al identificar las
sustancias que intervienen en ellas. Tomemos como ejemplo la reacción química en la
que el metano (CH4) o el gas natural arde con oxígeno (O2) formandodióxido de
carbono (CO2) y agua (H2O). Si consideramos que sólo intervienen estas cuatro
sustancias, la fórmula (en general, formas abreviadas de sus nombres) sería:
CH 4 + O 2 da CO 2 + H 2O
Como los átomos se conservan en las reacciones químicas, a cada lado de la ecuación
debe aparecer el mismo número de ellos. Por lo tanto, la reacción puede expresarse del
siguiente modo:
1CH 4 + 2O 2 da 1CO 2+ 2H 2O
Los químicos sustituyen ‘da’ por una flecha y borran todos los ‘1’, para obtener la
ecuación química ajustada:
CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2O

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Las cargas eléctricas y el número de cada clase de átomos se conservan.

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Procedimiento:
PARA CADA UNA DE LAS SIGUIENTES REACCIONES OBSERVAR LOS
CAMBIOS OCURRIDOS Y REGISTRARLOS
Considerar:
1 ml ≈ 20 gotas(s) : sustancia sólida
(l) : sustancia líquida
(g) : sustancia gaseosa
(ac) : sustancia en solución acuosa
REACCION 1
Los espejos de segunda superficie se obtienen depositando una delgada capa de un
metal o una aleación sobre vidrio u otro material transparente. En esta práctica se hará la
deposición de plata metálica en un tubo de ensayo por reducción de la disolución
amoniacal de plata empleandocomo reductor formol. (La misma reducción la dan otros
alcoholes o aldehídos: glucosa, tartratos, lactosa, etc).
Colocar solución de nitrato de plata amoniacal (Ag(NH3)2NO3 ) en un tubo de ensayo
LIMPIO hasta 1/4 de la capacidad del mismo. Completar con ¼ de solución de formol
y colocar a Baño María. El Baño María se prepara de la siguiente forma:
Tubo de ensayo

Vaso de precipitado
con agua

Lareacción ocurrida es:
3 Ag ( NH 3 ) 2 NO3 (ac ) + CH 2O(ac ) → 3 Ag ( s) + H 2CO2 (ac ) + 3NH 4 NO3 (ac ) + 3NH 3 (ac)
Anotar los cambios ocurridos

REACCION 2

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El Azul de Prusia es un pigmento utilizado en acuarela que se obtiene a partir del
cianuro de hierro. Entre sus inconvenientes es que tiende a decolorarse con la luz solar,
aunque se recupera en la oscuridad.Colocar 1ml de solución de ferrocianuro de potasio (K4[Fe(CN)6]) en un tubo de
ensayo y agregar 2 gotas de solución de cloruro férrico (FeCl3)
3K 4 [ Fe(CN ) 6 ](ac) + 4 FeCl3 (ac) → Fe[ Fe(CN ) 6 ]3 ( s ) + 12 KCl (ac)
Anotar los cambios ocurridos

REACCION 3
El agua oxigenada se emplea en ocasiones como desinfectante. Su mecanismo de acción
se debe a la efervescencia que produce, ya que la liberaciónde oxígeno destruye los
microorganismos que no pueden vivir en presencia de oxígeno y que resultan
patógenos. En la industria, el peróxido de hidrógeno se usa en concentraciones más altas
para blanquear telas y pasta de papel, como componente de combustibles para cohetes y
para fabricar espuma de caucho y sustancias químicas orgánicas.
Colocar 1ml de solución de permanganato de potasio (KMnO4)...