TP2 QUIMICA REACCIONES DE DOBLE DESCOMPOSICION CON FORMACION DE UNA FASE SOLIDA










Universidad de Buenos Aires
Facultad De Ingeniería


Trabajo Práctico N º 2
Determinación de la masa molar del magnesio



Docente:
ATP:

Fecha de entrega:07/04/2016
Primer Cuatrimestre2016

Apellido y nombre
Padrón
Acuña, Emanuel
97888
Lucca, Joaquín Fernando
97886

Introduccion:

En el siguiente trabajo practico se realizaran distintas reacciones, en las cuales antes derealizarlas tuvimos que predecir como iban a ser, y el objetivo era que apartir de dos reactivos diferentes, solubles, el producto debia ser insoluble y se debia precipitar.
Una vez realizadas dichasrecciones se pasa a escribir las ecuaciones iónicas para representar fenómenos químicos.






Resultados u observaciones

Reacciones realizadas:




Reactivos: Sulfato cobre(II),Hidróxido de sodio.
Productos: Hidróxido de cobre(II), Sulfato de sodio.

Se realizó una reacción irreversible entre Hidróxido de sodio(1M),incoloro, con agregado Sulfato cobre(II), de color azul, para obtenerHidróxido de cobre(II) y Sulfato de sodio, este ultimo presentándose en forma de precipitado de color Azulado.

Ecuación Iónica:
Ecuación Iónica Neta:





Reactivos: Cloruro deniquel (II), Hidróxido de sodio .
Productos: Hidróxido de niquel (II), Cloruro de sodio.

Se realizó una reacción irreversible entre el Hidróxido de sodio (1M), incoloro, con agregado de : Cloruro deniquel (II), de color verde transparente, para obtener una solución de : Hidróxido de niquel (II) y Cloruro de sodio este ultimo presentándose en forma precipitado de color Azulado.

Ecuación Iónica:Ecuación Iónica Neta:






Reactivos: Cloruro de cobalto(II), Hidróxido de sodio.
Productos: Hidróxido de cobalto(II), Cloruro de sodio.

Se realizó una reacción irreversible entre elHidróxido de sodio (1 M), incoloro, con agregado de Cloruro de cobalto(II), de color rosa transparente, para obtener una solución de Cloruro de Sodio, en estado de agregación acuoso incoloro y un...