Tp2 quimica

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T.P Nº 2: Reacciones de doble descomposición
con una formación de una fase sólida

Una reacción de doble descomposición ocurre cuando hay un intercambio de elementos entre los compuestos que reaccionan y de este modo originan nuevas sustancias.
La reacción que trataremos en este práctico es un tipo común de reacción en disolución acuosa que se caracteriza por la formación de un productoinsoluble o precipitado. Un precipitado es un sólido insoluble que se separa de la solución. En estas reacciones por lo general participan compuestos iónicos.

Predecir la formación de un precipitado cuando se mezclan dos soluciones, depende de la solubilidad del soluto, que se define como la máxima cantidad de soluto que se disolverá en una cantidad dada de solvente a una temperatura específica.Describimos a las sustancias como solubles, escasamente solubles o insolubles en términos cualitativos. Se dice que una sustancia es soluble si se disuelve visiblemente una cantidad suficiente cuando se agrega al agua. Si no es así, la sustancia se describe como escasamente soluble o insoluble.
No todos los compuestos iónicos tienen la misma solubilidad, y en la experiencia veremos que aquellosproductos insolubles caen hacia el fondo del recipiente contenedor en estado sólido. Sin embargo, hay que mencionar que aun los compuestos insolubles se disuelven en cierto grado.

En el laboratorio, elegimos algunas combinaciones de los reactivos disponibles y, previo a realizar la experiencia, escribimos las ecuaciones moleculares para conocer los productos que se obtendrían. Luego analizamos lasolubilidad de estos productos, utilizando la tabla de solubilidad del agua provista en la guía y pasamos a realizar la experiencia para comprobar el resultado deducido.
Utilizamos tubos de ensayo para realizar la mezcla de los compuestos iónicos en solución, agregando aproximadamente la misma cantidad de cada uno.
Los resultados fueron:

1)
Ecuación molecular
6 NaOH (ac) + Fe2(SO4)3 (ac) →3 Na2(SO4) (ac) + 2 Fe(OH)3 (s)

Ecuación iónica completa
6 Na+ (ac) + 6 OH- (ac) + 2 Fe3+ (ac) + 3 (SO4)2- (ac) → 6 Na+ (ac) + 3 (SO4)2- (ac) + 2 Fe2OH (s)

Ecuación iónica neta
2 Fe3+ (ac) + 6 OH- (ac) → 2 Fe2OH (s)

La mezcla tomo rápidamente un color marrón (terracota) y luego de unos minutos comenzó a verse claramente el hidróxido de hierro precipitado. El resto de la sustanciavolvió a ser transparente transcurrido un tiempo considerable.

2)
Ecuación molecular
NiCl2 (ac) + 2 Ag(NO3) (ac) → Ni(NO3)2 (ac) + 2 AgCl (s)

Ecuación iónica completa
Ni2+ (ac) + 2 Cl- (ac) + 2 Ag+ (ac) + 2 (NO3)- (ac) → Ni2+ (ac) + 2 (NO3)- (ac) + 2 AgCl (s)

Ecuación iónica neta
2 Ag+ (ac) + 2 Cl- (ac) → 2AgCl (s)

La mezcla se tiñó de un color blanquecino y se fueseparando de manera lenta. El precipitado fue color blanco.

3)
Ecuación molecular
2 NaOH (ac) + CoCl2 (ac) → 2 NaCl (ac) + Co(OH)2 (s)

Ecuación iónica completa
2 Na+ (ac) + 2 OH- (ac) + Co2+ (ac) + 2 Cl- (ac) → 2 Na+ (ac) + 2 Cl- (ac) + Co(OH)2 (s)

Ecuación iónica neta
Co2+ (ac) + 2 OH- (ac) → Co(OH)2 (s)

La mezcla tomó inmediatamente un color azul intenso y el precipitadofue del mismo color, la solución restante pasó a un color transparente levemente azulado luego de un tiempo.

4)
Ecuación molecular
Pb(NO3)2 (ac) + Cu(SO4) (ac) → Cu(NO3)2 (ac) + Pb(SO4) (s)

Ecuación iónica completa
Pb2+ (ac) + 2 (NO3)- (ac) + Cu2+ (ac) + (SO4)2- (ac) → Cu2+ (ac) + (NO3)2- (ac) + Pb(SO4) (s)

Ecuación iónica neta
Pb2+ (ac) + (SO4)2- (ac) → Pb(SO4) (s)

En estareacción notamos que la mezcla se va descomponiendo entre un blanquecino del sólido y un color ligeramente azulado del compuesto soluble.

5)
Ecuación molecular
2 KI + Pb(NO3)2 (ac) → 2 K(NO3) (ac) + PbI2 (s)

Ecuación iónica completa
2 K+ (ac) + 2 I- (ac) + Pb2+ (ac) + 2 (NO3)- (ac) → 2 K+ (ac) + 2 (NO3)- (ac) + PbI2 (s)
Ecuación iónica neta
Pb2+ (ac) + 2 I- (ac) → PbI2 (s)...
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