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DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS LABORATORIO DE FISICA Y QUIMICA ASIGNATURA: QUIMICA GENERAL LABORATORIO N° 7 TEMA: “ESTEQUIOMETRIA” I. OBJETIVOS GENERALES
a) Estudiar la ley de Conservación de la Masa b) Determinar la fórmula de un hidrato

II. INTRODUCCIÓN
Cuando dos o más sustancias se combinan para transformarse en otras, la masa total al inicio de la reacción es igual después que elproceso ha concluido. Esto se cumple siempre que no haya pérdida de material con los alrededores y el sistema se considere cerrado, de modo que si una sustancia no se consume totalmente quedará como residuo presente en el sistema. Esta característica de los sistemas en reacción se puede confirmar pesando los componentes antes y después de la transformación. En toda reacción hay una sustancia quedetermina la cantidad máxima de producto que se puede obtener, generalmente se halla en menor proporción y se consume completamente. Las sustancias se pueden mezclar en cantidades iguales o diferentes pero la masa del producto debe ser idealmente la misma ya que los átomos en un compuesto tienen una relación fija y simple. Esta propiedad se puede demostrar mezclando una cantidad fija de un reactantecon cantidades diferentes de otro en una reacción de precipitación, aislando los precipitados obtenidos y pesándolos al final. Si los procesos se desarrollan cuidadosa y adecuadamente los resultados deberían ser iguales. Una de las aplicaciones de la Estequiometria es la determinación de fórmulas de compuestos; los métodos y técnicas que se emplean dependen de la naturaleza de la sustancia que seinvestiga: Gravimetría, Volumetría, Descomposición térmica, Reacciones de Precipitación, Reacciones de Neutralización y Electro deposición entre otros. En la Descomposición Térmica, se pesa una muestra, se elimina parte de ella por calentamiento y se pesa el residuo para determinar la masa del componente liberado, se calculan los moles del mismo y se hace la relación por mol del componente residual.En esta práctica se pretende comprobar experimentalmente la Ley de Conservación de la Masa, la Ley de las Proporciones Definidas y determinar la fórmula correcta de un hidrato de cobre.

III. TAREA PREVIA
Explicar la diferencia entre: Libra-mol y Libra-masa Fórmula empírica y Fórmula molecular Reacción química y Ecuación química Rendimiento Teórico y Rendimiento Real

a) b) c) d)

Definircada concepto: a) Reactivo limitante b) Masa molar c) Rendimiento porcentual

Escribir un enunciado para cada una de las leyes : a) Conservación de la masa b) Proporciones definidas c) Proporciones múltiples

IV. EQUIPO Y REACTIVOS
IV.1 EQUIPO 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Balanza Probeta de 10 mL Espátula Cápsula de porcelana Trípode Triangulo de porcelana Mechero Agitador Vidrio de reloj Beaker de100 mL

IV.2. REACTIVOS Acido clorhídrico 18% Carbonato de sodio al 20 % Sulfato de cobre hidratado sólido

V.- PROCEDIMIENTO
V.I ESTEQUIOMETRÍA DE LAS REACCIONES a) b) c) d) En un Beaker de 100ml, colocar 10 mililitros de solución de Na2CO3 al 20% Medir 10 mililitros de HCl al 18% en una probeta ( o jeringa ) Medir la masa total (reactivos y recipientes juntos) M1______g Mezclarcuidadosamente, el HCl con el Na2CO3 en el Beaker y dejar que reaccionen hasta que ya no hay efervescencia e) Medir de nuevo las masa total del conjunto M2 _____g ( el recipiente vacío debe formar parte de la masa también ) Reacciones parciales Na2CO3 + HCl H2CO3 CO2 NaCl + + H2O H2CO

Reacción total Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O

Na2CO3 al 20% HCl al 18%

Figura 1

V.2.- DETERMINACIÓN DE LA FORMULADE UN HIDRATO. a) En una cápsula de porcelana pesar 2.0 gramos de sulfato de cobre hidratado b) Calentar la cápsula sobre un triángulo de porcelana, removiendo constantemente el sólido con un agitador hasta que pierde completamente el color azul. (figura 2) c) Tapar la cápsula con un vidrio de reloj y dejar enfriar. d) Pesar la cápsula junto con el residuo.

Capsula De Porcelana

Mechero...