Trabajo baterias quimica


Pilas de óxido de plata: 
Una batería de óxido de plata usa óxido de plata como el electrodo positivo, el zinc como electrodo negativo además de un electrolito alcalino, normalmente hidróxido de sodio o hidróxido de potasio. La plata se reduce en el cátodo de Ag a Ag y el cinc se oxida de Zn para Zn. La reacción química que tiene lugar dentro de la batería es el siguiente:
El zinc es elactivador en el electrodo negativo y se corroe en solución alcalina. Cuando esto sucede, se hace difícil mantener la capacidad de la batería sin usar. La corrosión de zinc provoca la electrólisis en el electrolito, lo que resulta en la producción de gas de hidrógeno, un aumento de la presión interna y la expansión de la célula. El mercurio se ha utilizado en el pasado para suprimir la corrosión, a pesarde sus efectos perjudiciales sobre el medio ambiente.
La batería de plata, zinc, por el contrario, utiliza la composición del electrodo opuesto, el cátodo está hecho de plata pura, mientras que el ánodo está hecho de una mezcla de óxido de zinc y polvos de zinc puro. El electrolito utilizado es una solución de hidróxido de potasio puro sin ningún hidróxido de sodio añadido. Los procesos químicosdurante la descarga son similares a la celda de óxido de plata, mientras que el electrodo de composición diferente de partida hace que sea posible recargar dicha célula.

Ánodo
Zn (s) + 2 OH−→ ZnO (s) + H2O (l) + 2e−
Cátodo
Ag2O (s) + H2O (l) + 2e− → 2 Ag (s) + 2 OH−
Reaccion Global
Ag2O (s) + Zn (s) → 2 Ag (s) + ZnO (s)

Son de tamaño pequeño, usualmente de tipo botón. Contienen 1 % de mercurioaproximadamente por lo que tienen efectos tóxicos sobre el ambiente. 

Baterías

BATERIA DE ALUMINIO-AIRE
Una batería de aluminio-aire o batería de Al-aire produce electricidad a partir de la reacción de oxígeno del aire con aluminio. Tiene una de las densidades de energía más altas de todas las pilas, pero no se utilizan aún ampliamente, debido a problemas con el alto costo del ánodo y a laremoción del subproducto al utilizar electrolitos tradicionales, lo que ha restringido su uso a aplicaciones, principalmente militares. Sin embargo, un vehículo eléctrico con baterías de aluminio tiene el potencial para un máximo de ocho veces la autonomía de una batería de iones de litio, con un peso total significativamente menor

Ánodo
Al + 3OH− → Al(OH)3 + 3e− −2.31 V.

Cátodo
2+ 2H2O + 4e− → 4OH− +0.40 V.
Reaccion Global
4Al + 3O2 + 6H2O → 4Al(OH)3 + 2.71 V.

BATERÍAS DE PLOMO-ÁCIDO:
este tipo de baterías están conformadas por dos electrodos de plomo, y suele utilizarse en los automóviles.
Con respecto a su funcionamiento, en el proceso de carga, el sulfato de plomo se convierte en plomo metal en el cátodo o polo negativo. Por otra parte, en el polo positivo o ánodo se produce la formaciónde óxido de plomo.
En el proceso de descarga, los procesos mencionados anteriormente se llevan a cabo de forma invertida. De esta manera el oxido de plomo se reduce a sulfato de plomo, y en el ánodo el plomo comienza a oxidarse, convirtiéndose en sulfato de plomo.
Sin embargo este tipo de transformación no puede ser repetido de manera indefinida. Luego de un tiempo, el sulfato de plomo formacristales, y no es posible realizar el proceso de manera reversible. Es en ese momento cuando la batería se ha sulfatado y ya no es posible volver a emplearla.

Ánodo
Pb +SO42- PbSO4 + 2e-

Cátodo
PbO2 + 2H2SO4 + 2e- 2H20 + PbSO4 + SO42-

Reaccion global
Pb + PbO2 + 2 H2SO4  2 PbSO4 + 2 H2O





BATERÍAS DE NÍQUEL-HIERRO (NI-FE)
esta clase debaterías fue desarrollada por Edison a principios del siglo XX. Se conformaba por filas de tubos compuestos por acero niquelado, los cuales contenían hidróxido de níquel. El polo positivo contenía acero niquelado con polvo de oxido ferroso.
Las baterías de níquel son de fabricación simple, bajo costo y pueden sobrecargarse o descargarse reiteradas veces sin por ello perder su capacidad. Consta de...