Trabajo De Investigacion Sobre La Geometria Descriptiva

INTRODUCCIÓN

En este informe se llevara a cabo los métodos experimentales para medir el calor de reacción generado por las diversas reacciones químicas, entre ellas la de neutralización acido – base.
También hallaremos experimentalmente la capacidad calorífica del calorímetro, gracias al calor generado en dicha reacción empleando para ello el específico del agua y su masa.
Analizaremosla naturaleza de la reacción, si es exotérmica o endotérmica.


3. FUNDAMENTO TEÓRICO

3.1 Definición
“Casi todas las reacciones absorben o producen (liberan) energía. El calor es la forma de energía más comúnmente absorbida o liberada en las reacciones químicas .El estudio de los cambios de calor en las reacciones químicas se llama termoquímica.
“La combustión de hidrogenogaseoso en oxigeno es una de las muchas reacciones químicas familiares que liberan energía en cantidades considerables

2H2 + O2→ 2H2O (l) + energía

Al analizar cambios de energía de este tipo,se puede considerar la mezcla reaccionante (moléculas de hidrogeno)como el sistema y el resto del universo como .Dado que la energía no se puede crear nidestruir, cualquier perdida de energía del sistema debe ser ganancia del entorno.”1

Figura 3.1*“Un cohete Saturno 5 sale de su rampa de lanzamiento en las primeras fases de la misión Apolo 17. Con más de 110 m de altura, los cohetes multifase son propulsados por hidrógeno líquido que en contacto con el oxígeno del aire generan tal explosión.”2

1 Raymond Chang. “QUÍMICA”, cuartaedición, página219-220, McGraw Hill, México, 1995.
2Microsoft ® Encarta ® 2009. © 1993-2008 Microsoft Corporation. Reservados todos los derechos.
3.2 Tipos de reacciones químicas
Se pueden clasificar bajo dos conceptos:

a) De acuerdo al calor involucrado:
“Cualquier proceso que cede calor (esto es, transfiere energía térmica a su entorno) se llama proceso exotérmico .La figura 2 muestra elcambio energético de la combustión del hidrogeno gaseoso.
Considere ahora otra reacción, la descomposición de óxido de mercurio (HgO) a altas temperaturas:

Energía + 2H2O(s)→ 2Hg (l) + O2(g)

Este es un ejemplo de un proceso endotérmico, en el cual el entorno debe suministrar calor al sistema (esto es al HgO).
De la figura 2 se puede apreciar, como en las reacciones exotérmicas, que laenergía total de los productos es menor que la energía total de los reactivos .La diferencia en las energías es el calor proporcionado del sistema a los alrededores .En las reacciones endotérmicas ocurre justo lo contrario. Aquí la diferencia de energía de productos y reactivos es igual al calor suministrado por el entorno.”1

2H2 + O2
2Hg (l) + O2(g)

ENERGIA
ENERGIA
Calor absorbidopor el sistema
Calor liberado por el sistema

del entorno
hacia el entorno

2H2O(s)
2H2O(l)

b)
a)

Figura 3.2*a) Un proceso exotérmico .b) Un proceso endotérmica. Las escalas en las partes a) y b) noson las mismas .En consecuencia, el calor liberado en la formación de H2O a partir de H2 y O2 no es igual al calor absorbido en la descomposición de HgO.

1 Raymond Chang.“QUÍMICA”, cuarta edición, página 220, McGraw Hill, México, 1995.
3.3 Calorimetría

“Se consideran los métodos experimentales para medir el calor de reacción. El análisis de la calorimetría (la medición de los cambios de calor) dependerá de la comprensión de los conceptos de calor específico y capacidad calorífica, por lo cual se consideran primero.

Calor Específico y capacidad caloríficaEl calor específico(Ce) de una sustancia es la cantidad de calor que se requiere para elevar un grado Celcius la temperatura de un gramo de sustancia.
La capacidad calorífica(C) de una sustancia esla cantidad de calor requerido para elevar en un grado Celsius la temperatura de una sustancia dada.
La relación entre la capacidad calorífica y el calor específico de una sustancia es:...