trabajo de michael

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Nombre

:Michael Labrin

Profesora: Francisca.P
Curso

: 8 año A

LEY DE CHARLES


En 1787, el físico frances J. Charles propuso por
primera vez la relaciónproporcional entre el volumen
y la temperatura de los gases a presión constante.
 Charles fue el inventor del globo aerostático de
hidrógeno. como no publicó los resultados de sus
investigaciones sobre gases,se atribuye también
esta ley a gay-Lussac, quien comprobó el fenómeno
en 1802.
 A presión constante, el volumen se dobla cuando la
temperatura absoluta se duplica.
 Como se aprecia en la figura 1. Apresión constante
el volumen de un gas aumenta al aumentar la
temperatura absoluta.

Figura 1. A presión constante el volumen de un gas
aumenta con la temperatura.
La expresión matemática de la leyde Charles es.
V/T= k'
k' es una constante

LEY DE CHARLE
Introduccion:
 Como sabemos la ley de Charles y
Gay Lussac es una de los bases
más importante de los gases
sabiendo que "la dilatación deuna
sustancia gaseosa contenida en el
recipiente, puede observarse, de
forma controlada, sumergiendo el
matraz en un baño de agua cuya
temperatura puede variarse a
voluntad.


  La Ley de Charles esuna Ley de los gases que
nos dice que, a presión y número de moles
constantes, el volumen y la temperatura varía
pero manteniendo la división V / T constante. Es
decir que V / T es siempre igual a unaconstante k

También en la practica se analizo un proceso
isoberico, es decir, una transformación donde la
presión se mantiene constante y donde el
volumen del gas tiene una relación directamenteproporcional a la temperatura.

Matemáticamente podemos expresarlo así:
V / T = K


¿Por qué ocurre esto?
Cuando aumentamos la temperatura del gas las
moléculas se mueven con más rapidez y tardan
menostiempo en alcanzar las paredes del
recipiente. Esto quiere decir que el número de
choques por unidad de tiempo será mayor. Es
decir se producirá un aumento (por un instante)
de la presión en el...