trabajo de quimica de edwing

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la educación
U.E.P.”Jacinto Benavente” 1
4TO año sección “u”
EDO ANZOÁTEGUI
-19051076325NOMENCLATURA
00NOMENCLATURA

Prof. Integrantes. ISABEL SALAZAREdwing Cordova
Fabiana Hernández
Miguel CordovaGraciela Hawat
Puerto la cruz, octubre de 2015
Índice
Introducción.........................................................................pag 3
Desarrollo.............................................................pag 4 a pág.
Conclusión........................................................................pag.Biblografia........................................................................pag
Introducción

Las sustancias químicas son el componente único de toda materia viva e inerte. Ciertos autores apuntan que el universo de las sustancias es de 12 millones, de las cuales cien mil circulan en el comercio internacional y un ínfimo porcentaje son dañinas para todo organismo. Ciertas sustancias se encuentran en estado natural, como el petróleo; otras sonderivadas, como los combustibles; y algunas son obtenidas en laboratorios, como medicamentos y algunos elementos químicos.
Nomenclatura química
Actualmente existen tres tipos de nomenclatura
La Stock en honor al químico Alemán Alfred Stock, la nomenclatura tradicional y la establecida por la I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), llamada también funcional o sistemática, con eltiempo se espera que esta última sustituya el uso de los otros sistemas de nomenclatura.
Para aplicar los sistemas de nomenclatura es importante conocer los grupos de compuestos donde ésta será aplicada. En este tema se estudiará la nomenclatura de los compuestos inorgánicos.
Compuestos inorgánicos
Los compuestos inorgánicos se agrupan en funciones químicas, las cuales se caracterizan por unátomo o grupo de átomos que siempre está presente.
Funciones Químicas
Óxidos
Los Óxidos son compuestos binarios en que el elemento oxígeno presenta número de oxidación igual a -2 y es el más electronegativo de la fórmula, volviéndolo al elemento más potente.
Clasificación de los óxidos
clasificación formadores ejemplos
básicosmetales con nox +1 o +2 y del grupo 1A e 2A CaO, FeO, K2O
ácidos oanhídridosmetales con nox +5, +6 e +7 y amatáis con cualquier nox, excepto C+2, N+1 y N+2 SO3, Cl2O, Mn2O7
neutros C+2, N+1 e N+2 NO, CO, N2O
anfóterosLos más comunes están formados por los metales RaI, Da, BuN, Da, BrA, BReMBA Al2O3, MnO2, ZnO, PbO, SnO
salinos, mixtos o dobles metales con nox medio +8/3 Pb3O4, Fe3O3
Obs1: los óxidos anfóteros se comportan como óxidos básicos en presencia deácidos y como óxidos ácidos en presencia de bases.
Obs2: los óxidos mixtos son la "suma" de los óxidos formados por un elemento, o sea, es una nube con todos los tipos de óxidos de ese elemento:
FeO + Fe2O3 → Fe3O4
Nomenclatura de los óxidos
a) para cualquier óxido'
Ej.
\ NaOH2 = superóxido de sodio
Ácidos
ácido es toda la sustancia que libera un ion H+ en agua, o, másdetalladamente sustancias que en medio acuoso se disocian, liberando el catión \ H^{+} es un anión diferente de \ OH^{-} . La teoría actual de Brønsted-Lowry define como ácido una sustancia capaz de recibir un par de electrones. Además, la teoría de Arrhenius también fue actualizada:
Ácido es toda sustancia que libera un ion H3O+
Clasificación de los ácidos
a) de acuerdo con la presencia de...