Trabajo de quimica

Quimica
Actividad
1) A- Enlace Ionico
B- Enlace Covalente
C- Enlace Ionico
D- Enlace Covalente
2) A, C Y D, presentan enlaces ionicos.
3) Enlaces Ionicos:
1- CaO
2- NaCl
3- KBr
4- MgS5- RbSe
Enlaces Covalentes:
1- HF
2- CO2
3- H2O
4- H2S
5- CL2
Enlaces Metalicos:
1- FeZn
2- NaMg
3- AuAg
4- CuZn
5- CoSn
4) Valencia: son los electrones que se encuentran en elinterior del átomo, los cuales puede ganar o perder, lo que sea necesario para poder así transformase en gas noble.
Covalencia: es el numero de Enlace covalente que puede formar un átomo. Ya secompartiendo uno o mas electrones.
5) Dependen de los enlaces que mantengan unida a las moléculas de átomos ya sean: Enlace Ionico, Enlace Covalente y Enlace Metálicos, pudiendo así, también, conocer suspropiedades físicas.
6)

Propiedades
Enlaces Ionicos
Esta formado por metal y no metal
No forman moléculas verdaderas, existe como un agregado de Aniones y Cationes
Los Metales ceden electronesformando cationes, los No metales aceptan electrones formando aniones.
Solidos cristalinos
Punto de fusión elevado
Punto de fusión elevado
Solubles en agua
Conducen la electricidad fundidos o endisolución
No conducen la electricidad en estado solido.
Enlaces Covalentes
Los átomos no ganan ni pierden electrones
Esta formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
Puedenestar formados por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo del compuesto que se forman.
SI SU MOLECULA ES SIMPLE:
Fundamentalmente liquidos y gases
Punto de Fusion bajo
Punto de ebullisionbajo
Insoluble en agua
No conducen la electricidad
SI SU MOLECULA ES GIGANTE:
Solidos
Punto de fusión elevado
Punto de ebullision elevado
La solubilidad y conductibilidad varian de unasustancia a otra.
Enlaces Metálicos
Los átomos se transforman en iones y electrones.
Solidos cristalinos
Punto de fusión elevado
Punto de ebullision elevado
Insoluble en agua
Dúctiles y maleables....