trabajo de quimica

REACCIONES QUÍMICAS
OBJETIVO
Conocer y analizar las diferentes reacciones químicas, desde la experiencia del laboratorio.
Practicar la toma del peso de las sustancias, aprender a tomar la temperatura; también mezclar y experimentar
tipos de reacciones y diferenciarlas, haciendo análisis y su respectiva ecuación.
INTRODUCCIÓN
Este trabajo se ha realizado con el fin de afianzar losconocimientos en el área de química, mediante la
practica en el laboratorio, repasar los tipos de reacciones que estudiamos en el año anterior, reconocer los
tipos de reacciones con base en nuestros conocimientos.
Sé realizo Practicando el uso de materiales de Laboratorio y de sustancias que antes solo nos eran
mencionadas y ahora conocemos en algunos de sus estados, reconociendo cuales pueden serperjudiciales para
nuestra salud y seguridad en el trabajo del laboratorio.
MARCO TEORICO
Clasificación de las reacciones:
• Puede ser por sustitución: Intercambio de elementos
−Puede ser por: Neutralización o Precipitación
• por Oxidorreducción: En las que hay variación en el estado de oxidación de los elementos reactivos
En cualquiera de los dos casos anteriores también estos pueden ser por:• Descomposición, composición, endotérmico, exotérmico.
Balanceo de ecuaciones:
• Puede ser por Tanteo o por oxidorreducción, es para buscar la forma posible de que la ecuación sea
posible y estable, ordenada y además bien indicada.
Funciones químicas inorgánicas:
• Óxidos
• Hidróxidos
• Ácidos Oxácidos
• Hidrácidos
• Sales Haloideas
• Oxisales
• Sales Dobles
PROCEDIMIENTO
• Llevar 2.5gramos de oxido de calcio a un tubo de ensayo, introducir un termómetro y anotar la Lectura.
Retirar el termómetro.
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• Adicionar 10ml de agua. Tomar nuevamente la lectura de la temperatura. Que Observa?. Escriba la
ecuación.
• Pesar 1 gramo de azufre en polvo y 5 gramos de limadura de hierro (analizar sus propiedades Físicas);
llevarlos a un mortero y triturarlos
• Llevar esta mezcla aun tubo de ensayo y calentar fuertemente hasta la incandescencia. Retirar el mechero.
Con cuidado romper el tubo de ensayo y observar el producto obtenido; Comparar las propiedades con las
de los reactivos.
• Colocar en un tubo de ensayo un gramo de oxido de mercurio (II) y calentar. Observar qué ocurre.
• Llevar a dos tubos de ensayo unas granallas de Cinc y agregarle a un tubo de 2ml desolución de HCL y al
otro tubo 2ml de H2SO4. ¿Qué ocurrió?
• En un tubo de ensayo, depositar 5ml de solución diluida en Sulfato de sodio y agregar unas gotas de
solución de cloruro de Bario al 10%. Observar.
MATERIALES
Tubos de Ensayo, mechero, balanza, pipetas, termómetro, mortero, papel filtro, agua destilada, ácido de
calcio, sulfato de sodio, hierro en limadura, Cinc en granallas, ácidoclorhídrico, sulfato de cobre, ácido
sulfúrico y cloruro de bario.
RESULTADOS
En el primer paso la temperatura del CaO es de 30ºC. Al adicionar agua en el segundo paso, la temperatura va
en aumento hasta que adquiere una lectura de 35ºC, formando así una nueva sustancia que se denomina
Hidróxido de Calcio, con la formula Ca(OH)2, y esta se clasifica como una reacción exotérmica porque estaliberando calor, también es por combinación, ya que se están uniendo dos sustancias para formar una nueva.
La ecuación correspondiente a esta reacción es: CaO+H2O ! Ca(OH)2 + Calor
En el Tercer paso, las propiedades físicas de los elementos son: El azufre tiene un olor desagradable, un color
como amarillento, su textura es suave, esta en un estado sólido, tiene un peso y El Hierro presenta un olordifícil de percibir, su textura es rígida y punzante, también es pesado y de un color como gris oscuro tirando a
negro; en el paso cuatro, los componentes quedaron así: el azufre paso de estado sólido a gaseoso, y esto se
conoce como sublimación, el olor se hizo mas fuerte y el hierro adquiere un color mas fuerte, más oscuro y
este queda mas pesado que antes del calentamiento; la reacción...