trabajo de quimica

17 Cl Cloro

Elemento químico de símbolo Cl, peso atómico 35,45 y número atómico 17. El cloro natural es una mezcla de dos isótopos, de masa 35 (75,4%)y 37 (24,6%) respectivamente. Tiene ademásotros veintidós radioisótopos.

Por su elevada reactividad, el cloro rara vez se encuentra en estado libre en la naturaleza. En forma de cloruros constituye el 0,045% del peso de la litosfera. Susprincipales minerales son la sal gema, la silvita, la carnalita y la sal amoniacal. Está presente en los animales y en los vegetales. Son particularmente ricas en cloro las plantas marinas y lasterrestres que crecen cerca del mar; en las de montaña su presencia es escasa. Los animales más ricos en cloro son los peces y los invertebrados marinos. En los tejidos humanos esta presente como cloruro desodio; la sangre contiene muy poco mientras que el jugo gástrico es muy rico en cloro bajo la forma de ácido clorhídrico.

Características químicas En el laboratorio se puede preparar por reaccióndel ácido clorhídrico con oxidantes, como el dióxido de manganeso, el permanganato de potasio o el cloruro de cal. Inicialmente, se producía cloro oxidando HCI con oxígeno a temperaturas superiores alos 300º C sobre catalizadores de cloruro de cobre. Sin embargo, el proceso fundamental consiste en la electrólisis de disoluciones acuosas de NaCl (salmueras) en células cloro-sodio con diafragma o encélulas de mercurio y amalgama. A temperatura y presión ambientales, el cloro es un gas amarillo verdoso de olor desagradable. Está formado por moléculas diatómicas Cl2, que sólo se disocian en átomosde cloro libre a temperaturas muy elevadas. A 34,95º C y a presión ambiente, o bien a 0 º C y a 36 atmósferas, el cloro condensa en un líquido de color ambarino. A temperatura y presión ambientales,el cloro es algo soluble en agua pero la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura. En las disoluciones acuosas de cloro, denominadas aguas de cloro, se forma HCI y ácido hipocloroso, HCIO,...