Trabajo De Quimica

ÍNDICE
* Introducción
* Desarrollo
1. Estados de Oxidación
2. Semireacción
3. Balance de reacciones oxidación-reducción
4. Celdas Galvánicas
5. Ecuación de Nernst
6. Electrolisis
* Conclusión
* Bibliografía

INTRODUCCIÓN

Este trabajo se ha realizado con el fin de afianzar los conocimientos en el área de química, Las reacciones ocurren espontáneamenteen el Universo, produciendo en forma lenta sustancias sencillas. En nuestro planeta, las reacciones químicas también suceden espontáneamente, pero de manera mucho más rápida y formando moléculas más complicadas, debido sobre todo a la presencia de oxígeno en el aire y en las aguas.

La reacción química es un proceso de transformación química que es un desordenamiento molecular de las sustancia,además de aprender los conocimientos también aprenderemos a saber cm es la composición y cómo reaccionan ciertos elementos químicos de nuestra tabla periódica mezclándolos unos con otros y eso será posible a gracias a los métodos que existen para resolver una ecuación.

DESARROLLO

1: Estados de oxidación:
En química, el estado de oxidación de un elemento que forma parte de un compuesto uotra especie química, se considera como la carga aparente con la que dicho elemento está funcionando en ese compuesto o especie. Los estados de oxidación pueden ser positivos, negativos, cero, enteros y fraccionarios.
El átomo tiende a obedecer la regla del octeto para así tener una configuración electrónica similar a la de los gases nobles, los cuales son muy estables electricamente. Dicha reglasostiene que un átomo tiende a tener ocho electrones en su nivel de energía más externo. En el caso del hidrógeno este trata de tener 2 electrones, lo cual proporciona la misma configuración electrónica que la del helio.
Cuando un átomo -A- necesita, por ejemplo, 3 electrones para obedecer la regla del octeto, entonces dicho átomo tiene un número de oxidación de 3−. Por otro lado, cuando un átomo-B- tiene los 3 electrones que deben ser cedidos para que el átomo A cumpla la ley del octeto, entonces este átomo tiene un número de oxidación de 3+. En este ejemplo podemos deducir que los átomos A y B pueden unirse para formar un compuesto, y que esto depende de las interacciones entre ellos. La regla del octeto y del dueto pueden ser satisfechas compartiendo átomos (moléculas) o cediendo yadquiriendo electrones (iones poliatómicos).
Los elementos químicos se dividen en 3 grandes grupos, clasificados por el tipo de carga eléctrica que adquieren al participar en una reacción química:
* Metales
* No metales
* Gases nobles
Existen elementos metálicos que, dependiendo de las condiciones a que sean sometidos, pueden funcionar como metales o no metales indistintamente. A estoselementos se les denomina metaloides.
Los elementos metálicos (los cuales ceden electrones) cuando forman compuestos tienen únicamente estados de oxidación positivos. Los elementos no metálicos y semimetálicos pueden tener estado de oxidación positivos y negativos, dependiendo del compuesto que estén constituyendo.

2: Semirreaciones:
Una característica muy especial de las reacciones deoxidación - reducción es que pueden tener lugar cuando los reactivos están en compartimientos separados, como las que ocurre en una pila o celda galvánica. El análisis del funcionamiento de una celda indica con bastante claridad que una reacción general de oxidación - reducción se puede separar en dos semirreacciones; esto se refiere, a las reacciones específicas que ocurren en las proximidades delcátodo y del ánodo de una celda, de manera independiente. Así por ejemplo, la siguiente tabla muestra los procesos de las semirreacciones:
Semirreacción | Proceso | Lugar de la Semirreacc. |
Zn ® Zn2+ + 2 e 2 Cl - ® Cl2 + 2e 2 e + Cu2 + ® Cu | Oxidación Oxidación Reducción | Anodo Anodo Cátodo |
Toda reacción de oxidación - reducción, producida en cualquier circunstancia se puede dividir...