trabajo de quimica
Páginas: 8 (1996 palabras)
Publicado: 14 de marzo de 2015
COLEGIO DOMINICO SANTO TOMAS DE AQUINO
TEMA:
Propiedad de los Compuestos Inorgánicos.
NOMBRE:
Jennifer Guadalupe Hernández Carballo.
Marlon Antonio Martínez De Paz
Luis Fernando Escobar Gonzalez
MATERIA:
Ciencias Químicas.
GRADO:
1ero. General “B”
MAESTRA:
Martina Guzmán de Castro.
Santa Ana, 30 de Septiembre de 2014
Introducción:
En este trabajo se hablara del tema general depropiedades de los compuestos inorgánicos en el cual se derivan los siguientes compuestos:
Óxidos básicos
Óxidos ácidos
Hidruros no metálicos
Sales haloideo
Hidruros metálicos
Se da una pequeña definición o concepto de que son y en que consiste cada uno de ellos para obtener en conocimiento más claro se da un ejemplo:
Especificamos este tema para que tenga un mayor conocimiento de cada uno deellos. Cualquier consulta o inquietud darla a conocer para aclarar sus dudas.
Objetivos:
ESPECIFICOS
*Investigar las propiedades físicas de los compuestos químicos inorgánicos
*analizar beneficios de dichos compuestos químicos inorgánicos
GENERALES
*Buscar nuevas formas de utilizar los compuestos
*analizar combinaciones de elementos
*identificar los grupos decompuestos
Propiedades de los compuestos inorgánicos:
La química inorgánica se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos (por ejemplo, ácido sulfúrico o carbonato cálcico); es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno, porque éstos pertenecen al campo de la química orgánica. Dicha separación noes siempre clara, como por ejemplo en la química orgánica metálica que es una superposición de ambas.
Antiguamente se definía como la química de la materia inorgánica, pero quedó obsoleta al desecharse la hipótesis de la fuerza vital, característica que se suponía propia de la materia viva que no podía ser creada y permitía la creación de las moléculas orgánicas. Se suele clasificar los compuestosinorgánicos según su función en ácidos, bases, óxidos y sales, y los óxidos se les suele dividir en óxidos metálicos (óxidos básicos o anhídridos básicos) y óxidos no metálicos (óxidos ácidos o anhídridos ácidos)
Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno.
Metal + oxígeno = óxido básico
Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, queson bases, y por eso su denominación. Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos.
Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es óxido y al final el nombre del metal, esto es para metales con una valencia fija o única.
Ejemplo: óxido de sodio.
Fórmula: Siempre se escribe primero el símbolo del metal y después la del oxígeno Na2O el oxígeno siempre va a actuar con valencia-2.
Para nombrar a los óxidos básicos, se debe observar los números de oxidación, o valencias, de cada elemento. Hay tres tipos de nomenclatura: tradicional, por atomicidad y por numeral de Stock.
1. Cuando un elemento tiene un solo número de oxidación (ej. Galio), se los nombra así:
Tradicional: óxido de galio
Sistemática: Se los nombra según la cantidad de átomos que tenga la molécula. En estecaso, es trióxido de dígalo (ya que la molécula de galio queda Ga2O3).
Numeral de Stock: Es igual a la nomenclatura tradicional, pero añadiendo el número de oxidación entre paréntesis. Por ejemplo, óxido de galio (III), sin embargo ciertos autores solo utilizan la numeración romana siempre y cuando el metal tenga dos o más números de oxidación.
2. Cuando un elemento tiene dos números de oxidación(ej. Plomo), se los nombra así:
Tradicional: óxido plumboso (cuando el número de oxidación utilizado es el menor), u óxido plúmbico (cuando el número es el mayor).
Ejemplos:
Óxido cuproso = Cu2 O
Óxido cúprico = Cu O
Óxido ferroso = Fe O
Óxido férrico = Fe2O3
Este tipo de nomenclatura necesita de los siguientes vocablos (que irán antes del los nombres de los elementos de la fórmula)
Mono (1) -...
TEMA:
Propiedad de los Compuestos Inorgánicos.
NOMBRE:
Jennifer Guadalupe Hernández Carballo.
Marlon Antonio Martínez De Paz
Luis Fernando Escobar Gonzalez
MATERIA:
Ciencias Químicas.
GRADO:
1ero. General “B”
MAESTRA:
Martina Guzmán de Castro.
Santa Ana, 30 de Septiembre de 2014
Introducción:
En este trabajo se hablara del tema general depropiedades de los compuestos inorgánicos en el cual se derivan los siguientes compuestos:
Óxidos básicos
Óxidos ácidos
Hidruros no metálicos
Sales haloideo
Hidruros metálicos
Se da una pequeña definición o concepto de que son y en que consiste cada uno de ellos para obtener en conocimiento más claro se da un ejemplo:
Especificamos este tema para que tenga un mayor conocimiento de cada uno deellos. Cualquier consulta o inquietud darla a conocer para aclarar sus dudas.
Objetivos:
ESPECIFICOS
*Investigar las propiedades físicas de los compuestos químicos inorgánicos
*analizar beneficios de dichos compuestos químicos inorgánicos
GENERALES
*Buscar nuevas formas de utilizar los compuestos
*analizar combinaciones de elementos
*identificar los grupos decompuestos
Propiedades de los compuestos inorgánicos:
La química inorgánica se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos (por ejemplo, ácido sulfúrico o carbonato cálcico); es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno, porque éstos pertenecen al campo de la química orgánica. Dicha separación noes siempre clara, como por ejemplo en la química orgánica metálica que es una superposición de ambas.
Antiguamente se definía como la química de la materia inorgánica, pero quedó obsoleta al desecharse la hipótesis de la fuerza vital, característica que se suponía propia de la materia viva que no podía ser creada y permitía la creación de las moléculas orgánicas. Se suele clasificar los compuestosinorgánicos según su función en ácidos, bases, óxidos y sales, y los óxidos se les suele dividir en óxidos metálicos (óxidos básicos o anhídridos básicos) y óxidos no metálicos (óxidos ácidos o anhídridos ácidos)
Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno.
Metal + oxígeno = óxido básico
Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, queson bases, y por eso su denominación. Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos.
Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es óxido y al final el nombre del metal, esto es para metales con una valencia fija o única.
Ejemplo: óxido de sodio.
Fórmula: Siempre se escribe primero el símbolo del metal y después la del oxígeno Na2O el oxígeno siempre va a actuar con valencia-2.
Para nombrar a los óxidos básicos, se debe observar los números de oxidación, o valencias, de cada elemento. Hay tres tipos de nomenclatura: tradicional, por atomicidad y por numeral de Stock.
1. Cuando un elemento tiene un solo número de oxidación (ej. Galio), se los nombra así:
Tradicional: óxido de galio
Sistemática: Se los nombra según la cantidad de átomos que tenga la molécula. En estecaso, es trióxido de dígalo (ya que la molécula de galio queda Ga2O3).
Numeral de Stock: Es igual a la nomenclatura tradicional, pero añadiendo el número de oxidación entre paréntesis. Por ejemplo, óxido de galio (III), sin embargo ciertos autores solo utilizan la numeración romana siempre y cuando el metal tenga dos o más números de oxidación.
2. Cuando un elemento tiene dos números de oxidación(ej. Plomo), se los nombra así:
Tradicional: óxido plumboso (cuando el número de oxidación utilizado es el menor), u óxido plúmbico (cuando el número es el mayor).
Ejemplos:
Óxido cuproso = Cu2 O
Óxido cúprico = Cu O
Óxido ferroso = Fe O
Óxido férrico = Fe2O3
Este tipo de nomenclatura necesita de los siguientes vocablos (que irán antes del los nombres de los elementos de la fórmula)
Mono (1) -...
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