trabajo de quimica

Bueno, lo que diferencia al peso específico de la densidad, es exctamente lo que diferencia al peso de la masa. Recordemos que el peso es una unidad de fuerza, por lo que resulta del producto entre masa y aceleración, en este caso masa y gravead,
Diferencias clave entre peso y masa
El peso puede variar, pero la masa es constante.
La masa se mide en kilogramos (kg), mientras que el peso se mideen newtons (N).
La masa se refiere a la cantidad de materia que posee un objeto, pero el peso hace referencia a la fuerza de gravedad que actúa sobre un objeto.
materia q cabe en un cm3
- Las propiedades extensivas dependen de la cantidad de masa, mientras que las intensivas NO.
- Algunas propiedades intensivas pueden servir para identificar un tipo de material respecto a otro
Semejanzas:
-Ninguna de ellas depende esencialmente de la naturaleza del material en estudio
- Ambos tipos de propiedades proporcionan el estado de un sistema en estudio
- En ambos casos, el estado de agregación de la materia hace variar su valor.
Los procesos físicos y químicos se diferencian fundamentalmente en los siguientes aspectos:
Los cambios químicos van acompañados por una modificación profunda de laspropiedades del cuerpo o cuerpos reaccionantes; los cambios físicos dan lugar a una alteración muy pequeña y muchas veces parcial de las propiedades del cuerpo.
Los cambios químicos tienen casi siempre carácter permanente mientras que, en general, los cambios físicos persisten únicamente mientras actúa la causa que los origina.
Los cambios químicos van acompañados por una variación importante deenergía mientras que los cambios físicos van unidos a una variación de energía relativamente pequeña. Así, por ejemplo, la formación de 1.0 g de agua a temperatura ambiente, a partir de hidrógeno y oxígeno, Ase desprenden cerca de 3800 calorías, mientras que la solidificación a hielo de 1.0 g de agua o la condensación a agua líquida a 100 ºC de 1.0 g de vapor de agua desprende tan sólo,respectivamente, cerca de 80 ó de 540 calorías.



Ejemplo: 

El agua potable es una mezcla homogénea de agua (fase dispersante) y varias sales minerales (fase dispersa). Sin embargo, no vemos las sales que están disueltas; sólo observamos la fase líquida. 
Entre las mezclas homogéneas se distingue una de gran interés: la solución o disolución química. 


Mezclas heterogéneas: 

Son aquellas cuyos componentesse pueden distinguir a simple vista, apreciándose más de una fase física. 

Ejemplo: Agua con piedra, agua con aceite. 
Característica de la mezcla: 2 fases (difásico) 
2 componentes (agua y aceite) 
Sistema binario (existen 2 componentes) 
Las mezclas heterogéneas se pueden agrupar en: emulsiones, suspensiones y coloides. 
la semejanza es que ambas son mezclas como tal, pero en la primera loscomponentes se separan solos o por medios fisicos o magneticos, mientras que en la solucion pemanecen unidos, es decir realmente hay una reaccion quimica que los hace permanecer fusionados
mezcla: 
♠Acción y efecto de mezclar o mezclarse. 
♠ Agregación o incorporación de varias sustancias o cuerpos que no tienen entre sí acción química. 

solución.: 
(Del lat. dissolutĭo, -ōnis). 
♠ Acción y efectode disolver. 
♠. Mezcla que resulta de disolver cualquier sustancia en un líquido.
El elemento se podria decir k es una sustancia formadasolo por un tipo de atomo y k no puede separarse en otras mas simples y se encuentran en la tabla periodica 

Los compuestos son formados por dos o mas elementos como por ejemplo EL AGUA ESTA FORMADO POR DOS ATMOMOS DE HIDROGENO (ESTA EN LA TABLA PERIODICA) Y UNADE OXIGENO (TAMBIEN ESTA)
Un compuesto es un conjunto de elementos q se relacionan por medio de enlaces químicos, ejemplo: 
El hidrógeno H es un elemento, el oxígeno O tambien, pero el H2O es un compuesto porque se forma de varios átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, es una mezcla de átomos, es , por tanto, un compuesto o sustancia. 
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