Trabajo de química orgánica

TRABAJO DE RECONOCIMIENTO
QUIMICA ORGANICA

TEODORO HERNAN OSSA ANAYA
1081399407

DIEGO OMAR PEÑA NAVIA
1081729562

EMILY ISABEL RAMÍREZ JIMÉNEZ
1.082.968.892

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD
ESCUELA DE CIENCIAS AGRÍCOLAS PECUARIAS Y DE MEDIO AMBIENTE
CEAD-PITALITO
30/03/2012

Actividad sobre hibridación
1. Explique la teoría de la hibridación.
a. Desarrolleel concepto de hibridación, haga un resumen de 400 palabras con
ideas propias sobre este aspecto.
b. Explique con sus propias ideas como se dan los distintos casos de hibridación
en el átomo de carbono. ¿Qué tipos de geometrías se dan?, de ejemplos con
imágenes propias.
c. Explique brevemente el fenómeno de hibridación en átomos distintos al
carbono.

Teoría de la hibridación

Mezcla delorden de los electrones en los orbitales puros generando una configuración
electrónica nueva. Al combinarse los átomos alcanza un estado de excitación como
consecuencia de la energía que ganan y algunos electrones saltan de un orbital inferior a
uno superior formando orbitales híbridos equivalentes con orientaciones equivalentes en
el espacio.

Hibridación del carbono
Nace de laobservación del carbono en la naturaleza, con configuración electrónica en
estado basal:

De acuerdo a esto el átomo de carbono, si se uniera con hidrogeno, podría formar
CH2 debido a que solo tiene dos electrones desapareados. Sin embargo, la
observación nos dicen que el carbono es tetravalente , lo que implicaría una
redistribución de electrones generándose un estado excitado del átomo de

carbonoque es un electrón del 2s2 que salta al orbital 2pz, dejando cuatro
electrones desapareados y orbitales híbridos con la misma energía.

Las hibridaciones en el carbono son de tres tipos:

a. Hibridación sp3
Sucede en los enlaces simples c-c se hibrida el orbital 2s con los orbitales 2p para formar
cuatro nuevos orbitales que se orientan generando ángulos de separación de 109, 5°. A
cadauno de los nuevos orbitales se les denomina sp3. Esta configuración se llama átomo
de carbono hibrido el cual tiene la capacidad de formar enlaces sencillos. Presentan
geometría tetraédrica. Los enlaces covalentes simples generados por la hibridación
tetraédrica son la base para los hidrocarburos saturados o alcanos.

b. Hibridación sp2
Sucede en el orbital 2s y dos de los orbitales 2p (2pxy 2pz) dejando al orbital 2pz sin
hibridar. La estructura es:
1s² - (2sp²)¹ - (2sp²)¹ - (2sp²)¹ - 2p¹
Al formarse el enlace doble entre dos átomos, se produce un solapamiento de orbitales
híbridos que producen un enlace sigma y un enlace tipo π por solapamiento de orbital 2pz.
Presentan geometría trigonal plana. Este enlace es más débil y reactivo generando la
serie de los alquenos.

c.Hibridación ps
Corresponde al enlace triple C≡C: cuando el átomo carbono hibrida su orbital 2s con uno
de sus orbitales 2p:

1s² (2sp)¹ (2sp)¹ 2py¹ 2pz¹
Se forma un enlace sigma por solapamiento de orbitales y los dos orbitales p sin hibridar
de cada átomo se trasladan formando los dos enlaces (π). Adquiere una geometría lineal.
La distancia se acorta más y se vuelve más reactivo que el dobleenlace

Ejercicios de análisis
2. En química orgánica son comunes las abreviaciones para representar grupos
funcionales, radicales o sustituyentes, consulte el significado de las siguientes y
haga la estructura de Lewis correspondiente. Entregue los resultados en una tabla
como la siguiente:

ABREVIATURA

NOMBRE

EtOH

Etanol

Ac

Acetil

AcOH
Bn

Bencil

Bu

ButilEt

Etil

ESTRUCTURA

DMSO

Dimetilsulfoxido

Me

Metil

LDA

litio diisopropylamide

X

Xileno

pr

Propil

3. Tener clara la interpretación de estructuras químicas es muy importante en la
química orgánica. Analice la estructura que se presenta y determine a partir de
esta su formula molecular:

Esta estructura es prácticamente la siguiente: si se analiza con...