trabajo de recursos

UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER
INFORME DE LABORATORIODE QUIMICA ORGANICA
IDENTIFICACIÓN

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: OBTENCIÓN DEL METANO

FECHA: 5/ 9/ 2014
INTEGRANTES
NOMBRE: CACÓDIGO: 1095923691
NOMBRE: FABIÁN ANDRÉS SIERRA GALVIS
CÓDIGO: 1095819609
NOMBRE: ANDRÉS FERNANDO CAMARGO ARENAS
CODIGO: 1095819690
PROGRAMA:
TECNOLOGÍA AMBIENTAL.

GRUPO: B:148DOCENTE: YASMITH BOCANEGRA
RESUMEN
El objetivo de esta práctica era obtener Metano por medio de una síntesis sencilla de laboratorio mezclando tres reactivos (acetato de sodio, hidróxido de sodio y oxidode calcio) para obtener metano ya que de forma natural se obtiene por la combinación de hidrocarburos complejos, se recolecta el gas metano inflamable un una botella por medio del desplazamiento delagua, se realiza el montaje usando un tubo en u,
Tubo ensayo, un vaso precipitado de alta capacidad, una botella plástica y mechero.

















ANALISIS DE RESULTADOSOBTENCION DE METANO
EFICIENCIA
CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3.
Para la obtención de metano se realiza la mezcla de tres sustancias con un peso exacto
1,5g de Acetato deSodio
0.75g de NaOH
0.75g de Oxido de Calcio
CH3COONa = 82 g

NaOH = 10g

X mol CH3COONa = ­­­­­­­­­­­1,5 g = 0.01829 moles CH3COONa
82 g mol
REACTIVO LIMITE

Xmol NaOH =0.7532g= 0.07532moles NaOH
10 g mol NaOH
REACTIVO EN EXCESO

X g CH4 = 0.01829 moles CH3COONa x ( 1 mol CH4 )X ( 20g CH4 ) = 0,3658g CH4
1 molCH3COONa 1 mol CH4
= 0,0003658kg CH4


DENSIDAD METANO = O.66 Kg/m3

V= M=0,0003658Kg= 0,00055424m3
D 0,66 Kg/m3
M= 0.00055424 m3 x 0,66 Kg/ m3 = 0,0003657Kg/m3
= 0,3657 g

0,3657 g CH4 x ( 1mol CH4) =0,018285 mol CH4
20 g CH4

% RENDIMIENTO= CANTIDAD REAL x 100
CANTIDAD TEORICA
% RENDIMIENTO=...