Trabajo Quimica Enlaces

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN
PREPARATORIA No. 21
CHINA, NUEVO LEÓN







Química 1

ACTIVIDAD DE ORGANIZACIÓN Y PROCESAMIENTO DE LA INFORMACION


Ing. Fernando Guajardo Pérez
Equipo: Briseida Noelia Ayala Chapa
Violeta Cantú Benavides
Carmen Dayeli Guerra Salinas
Melissa González Lucero















13 de noviembre del 2014…China Nuevo León

INTRODUCCION

En la siguienteactividad de organización y procesamiento de la información de la etapa 4 de química 1 se hablara sobre los enlaces iónicos, enlaces covalentes polar y de los enlaces covalentes no polar en los diferentes tema como cuál es el comportamiento de los electrones que contiene casa uno de los enlaces mencionados, también se mencionara el tipo de elementos que forman a cada uno ósea si es metal, no metal ometaloide; también se tomara en cuenta la diferencia electronegatividad si es cero, intermedia o grande; también habrá una representación esquemática ósea un dibujo o imagen de cada enlace, se presenciara el tipo de compuesto formado si será iónico o molecular, las propiedades físicas serán también parte de este trabajo en propiedades físicas se refieren a punto de ebullición, punto de fusión,solubilidad y conductividad eléctrica, por último se añadirán 3 productos de uso cotidiano que presente alguno de estos 3 enlaces.




























ENLACE IONICO

Comportamiento de los electrones de valencia


Todos los elementos comienzan con una carga equilibrada. Eso es, el número de protones cargados positivamente es igual al número de electrones cargados negativamente, lo que resulta enuna carga total neutra. Sin embargo, a veces un elemento con un solo electrón en una capa de electrones va a darle ese electrón a otro elemento que solamente necesita un electrón para completar una capa. Cuando eso sucede, el elemento original desciende a una capa completa y el segundo electrón completa su capa superior. Ambos elementos son ahora estables. Sin embargo, debido a que el número deelectrones y protones en cada elemento ya no es igual, el elemento que recibe ahora el electrón tiene una carga neta negativa y el elemento que dio el electrón tiene una carga neta positiva. Las cargas opuestas provocan una atracción electrostática que atrae los iones juntos y apretados en una formación de cristales. Esto se llama enlace iónico. Un ejemplo de esto es cuando un átomo de sodiorenuncia a sus 3S electrones para llenar la última capa de un átomo de cloro, que necesita solo un electrón para convertirse en más estable. Esto crea los iones Na- y Cl+, que se unen entre sí para formar NaCl o la sal de mesa común
Tipo de elementos que lo forman




se puede considerar un caso especial del covalente: se produce cuando las diferencias de electronegatividad son tan grandes, que en vezde compartir electrones, los ganan o pierden para ser más estables (entre metales y no metales; ej, NaCl, CsCl). 
Diferencia de electronegatividad




mayores de 3 el enlace será predominantemente de carácter iónico
Representación esquemática





Tipo de compuesto



 se forma un compuesto sólido
Propiedades físicas



Conductor de la electricidad, duro, frágil y puede disolverse en agua. Productos de uso cotidiano



Cloruro de sodio, óxido de hierro, etc.




















ENLACE COVALENTE POLAR
Comportamiento de los electrones de valencia


En lugar de regalar o recibir electrones, dos (o más) átomos también pueden compartir pares de electrones para llenar sus capas. Esto forma un enlace covalente, y los átomos se fusionan en una molécula. Un ejemplo de esto es cuando dosátomos de oxígeno (seis electrones de valencia) encuentran el carbono (cuatro electrones de valencia). Debido a que cada átomo quiere tener ocho electrones en su capa externa, el átomo de carbono comparte dos de sus electrones de valencia con cada átomo de oxígeno, completando sus capas, mientras que cada átomo de oxígeno comparte dos electrones con el átomo de carbono al completar su capa. La...