trabajo quimica




“Comprobando el descenso
del punto de congelación del agua”







IntroducciónMediante este informe se explicara lo que se consigue al mezclar un disoluto con un disolvente, como es el hielo con la sal.
Notaremos los cambios de temperatura que causarán al juntar dicho disolutocon el disolvente, su fundamento teórico, hipótesis y observaciones del tema.









Fundamento Teorico
El descenso crioscopico es la disminución de la temperatura del punto decongelación que experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro.
Dentro del descenso crioscopico tenemos que tener en cuenta que es una propiedad coligativa, es decir la magnitud del descensosolo depende de la naturaleza del disolvente y de la cantidad de soluto disuelta.







Materiales
1 kg de hielo molido.
Un termómetro de rango entre -10 y 100° C.
Unos 100 g de sal.
Dosvasos de vidrio iguales de uso cotidiano
Toalla de papel absorbente.
Una cuchara o espátula.
Métodos
Juntamos los materiales
Molimos el hielo
Los vaciamos en los vasos de vidrio
Medimos la tº decada vaso
Echamos la sal un vaso lo medimos nuevamente así sucesivamente mientras pasaron los minutos




Resultados y Discusiones


Tº vaso sin sal
Tº vaso con sal
0 minutos
0.0ºc
0.0ºc4minutos
0.3ºc
-3.5ºc
8 minutos
0.2ºc
-7.8ºc
12 minutos
0.1ºc
-5ºc
16 minutos
0º subiendo
-2º subiendo

Imágenes




Análisis de evidencias
Hipótesis: nosotras al empezar esteexperimento pensamos que la temperatura del hielo al agregarle sal subiría.
Lo que sucedió:
Al vaso sin sal , el hielo se comenzó a derretir y la temperatura aumentar
Al vaso con sal, el hielo secomenzó a endurecer y la temperatura a descender
La sal se cristalizo y endureció al juntarse con el hielo
Se endurecen y provoca que la temperatura descienda, la sal mantuvo el hielo congelado por...