Trabajo Quimica

Integrantes: Javier Rojas Tobar
Pablo Martinez Gallardo
Ignacio Sepúlveda Vergara

Introducción

La química siendo ciencia como tal a de tener características primordiales que avalan los continuos avances del Hombre en su carrera para lograr lo imposible, de ahí surgen pequeñas ventanas o puertas que conducen al saber, es por este motivo que estetrabajo va dedicado hacia 2 elementos de la tabla periódica que son Manganeso(Mn) y Salitre(NaNO3, muy conocido en este país como es Chile), por lo que con estos agentes se investigará acerca de sus procesos-con respectivas imágenes- usos de cada uno y por sobre lo superficial la forma de extracción de estos elementos.
-Por el orden irá desde el Salitre hasta manganeso.

Desarrollo

Algunosbreves conceptos para tenerlos en cuenta durante la lectura del siguiente trabajo:
Caliche: La palabra en sí proviene del quechua, que antiguamente era conocido como “Cachi”. En la lengua antigua significa Sal. Es un mineral que contiene altas concentraciones de nitrato y yodo (6-9% y 300-600partes por millón, respectivamente) que se encuentra en capas de dos a tres metros de espesor y dos metrosbajo la superficie del desierto. Debido a su poca profundidad, la extracción del mineral resulta relativamente fácil y eficiente, en función de costos como tal.
Salitre: El salitre es un mineral blanco, translúcido y brillante. Químicamente, está compuesto de nitrato de sodio (NaNO3) y de nitrato de potasio (KNO3).
Extracción del Salitre:
El proceso para obtener el salitre como tal, se iniciacon la extracción de caliche a tajo abierto, de los yacimientos, el mineral es transportado a la molienda y triturado en chancadoras. Luego pasa a los estanques de fierro con serpentines interiores, calentados con vapor de calderas. En ellos se produce la disolución del caliche (lixiviación).
La solución obtenida, saturada de nitrato de sodio, se clarificaba en estanques de fierro donde la borrase depositaba por decantación. El caldo resultante era bombeado a bateas de cristalización, obteniendo el salitre sódico; una nueva cristalización da lugar al salitre potásico.
Una vez extraído el caliche y luego de habérsele partido en trozos menudos, la lixiviación se hace cociéndole con agua dentro de un fondo o un par de fondos de cobre, el cual es calentado a fuego vivo mediante una hornilla,el que, colocado debajo o entre los dos fondos, permitía darle calefacción. Con el aumento de la temperatura a que esta sometida la masa en el interior de los fondos, se precipita el cloruro de sodio y el agua va saturándose cada vez mas del nitrato de sodio, logrando así la separación de las distintas sustancias. Una vez disueltas éstas, el líquido saturado con las mismas pasa a otro depósitodonde era clarificado y terminaba cristalizándose. Cuando el salitre, que primeramente se encontraba en estado de solución, se cristaliza, es un grumo perfectamente blanco, de olor característico y que conserva humedad, debiendo ser expuesto a la intemperie para secarse.

Diagrama de flujo salitre (Nitrato):

Usos del salitre en sí:
El producto no cristalizado del elemento caliche esutilizado en la elaboración de otras sales, tales como yodo, bórax, etc. El material que quedaba luego de la lixiviación -ripio- es conducido en camiones a la llamada "torta" de ripio.
Se utiliza en la fabricación de ácido nítrico, sulfúrico y nitrato de potasio; se le considera como un agente oxidante, que también es ocupado en la agricultura como fertilizante nitrogenado que puede, primordialmente,reemplazar a la urea (posee un 16% de nitrógeno, sodio 26%).
Otros usos que se le dan al elemento son, en la fabricación de vidrios, pirotecnia, medicina, fósforos, dinamita, explosivos, militares, gases, fabricación de sales de sodio, pigmentos, preservativo de alimentos, esmalte para alfarería, para cambiar las propiedades de encendido del tabaco, etc.
Es más en Chile el salitre fue importante...