Trabajo quimica



ESTUDIO DE PH, SOLUCIONES BUFFER Y
NEUTRALIZACIÓN ÁCIDO-BASE

Objetivos

1- Observar experimentalmente la fuerda de ácidos fuertes sobre algunos compuestos orgánicos.
2- Determinar experimentalemente sustancias ácidas ybásicas de uso frecuente en la vida diaria.
3- Conocer experimentalmente el poder regulador del pH de las soluciones buffer o reguladoras de pH.
4- Entender el significado de neutralización de un ácido por una base en forma empírica.

Procedimiento experimental

Actividad 1: Estudio de la acción química de los ácidosfuertes sobre algunos compuestos orgánicos comunes:

a. Se adicionaron a cada tubo las muestras y reactivos que se indican en la tabla n.1 y rotularon cada tubo.

N. del TMubuoe.stra Ácidos fuertes
1 Jamón (3 trocitos) Adicionar 20 gotas de HCl concent.
2 Azúcar (0,5g) Adicionar 20 gotas HCl conc.
3 Jamón (3 trocitos)Adicionar 20 gotas de H2SO4 concent.
4 Azúcar (0,5g) Adicionar 20 gotas H2SO4 conc.
5 Jamón (3 trocitos) Adicionar 20 gotas de HCl 6.0 M
6 Jamón (3 trocitos) Adicionar 20 gotas de H2SO4 6.0M
7 Azúcar (0,5g) Adicionar 20 gotas de HCl 6.0 M
8 Azúcar(0,5 g) Adicionar 20 gotas de H2SO4 6.0M

b. Sedejaron reposando las muetras a. con los tubos hasta el final de la practica.

c. se anotaron los cambios ocurridos en cada tubo de ensayo, se infirio sobre la fuerza de cada uno de los ácidos sobre las muetars tratadas.

Actividad 2: Estudio del ph de sustancias comunes:

Muestras suministradas por el profesor
 Leche
 Coca-Cola
 Disolución de jabón
 Vinagre de cocina
 AcidoClorhídrico (HCl) 0,1 M
 Hidróxido de sodio (NaOH) 0,1M
 Bicarbonato de sodio (NaHCO3) 0,1 M
 Amoniaco acuoso (NH3 ) 0.1M
 Acetato de sodio (CH3COO-Na+) 0,1 M
 Agua potable
 Agua destilada

a. Se introducieron en cada uno de los tubos de ensayo que contenian la muestra, un extremo de la cinta de papel pH, dejandolo humedecer en la muestra, se retiraron con mucho cuidado y secomparo el color que ha tomado el papel con los colores que aparecen en la caja para obtener el pH correspondiente. Se anotó el valor de pH obtenido para cada muestra.
De acuerdo con los valores de pH obtenidos y lo explicado en la introducción de la guía de laboratorio, se infirio sobre la composición quimica de cada una de las muestras a las cuales se le medió el pH.

b. A cada unade las muestras usadas anteriormente en el punto (a), se adicionaron 3 gotas de finolftaleína, y se anotaron los resultados.
Se compararon los cambios de color con los valores de pH obtenidos en el punto (a) para cada sustancia, sacando conclusiones y anotandolas.

c. Se prepararon 4 vasos precipitados de 50 mL, en cada uno de ellos se colocaron 20 mL de una de las siguientes disoluciones:Hidróxido de ácido 0.1 M, Bicarbonato de sodio 0.1 M, Amoniaco acuoso 0.1 M y Acetato de sodio 0.1 M.
Se uso un pH-metro el cual fue previamente calibrado por el profesor, se siguieron su intrucciones, se midio el pH de cada una de las soluciones, se anotaron sus resultados y se compararon el los obtenidos en el punto 1.

Actividad 3: Estudio de la neitralización de un ácido con unabase:

a. En el matraz erlemeyer de 200 ml, se colocaron 20 ml de una solución de ácido clorhídrido de una concentración desconocida proporcionada por el profesor. Se adicionaron 4 gotas de fenolftaleína a la solcuión.

b. Se ambiento una bureta con una solución de Hidróxido de sodio 0.1 M: Se adicionó con un vaso precipitado una porción de Hidróxido de sodio a la bureta, se abrió...