trabajo sobre el atomo

Trabajo sobre el átomo




Presentado a:
Odilio



Presentado por:
Jhon Edisson Hernandez Correa




Materia:
Química

John Dalton
 (6 de septiembre de 1766 - Mánchester 27 de julio de 1844). Fue un naturalista, químico matemático meteorólogo británico.
Su contribución más importante a la ciencia fue su teoría de que la materia está compuesta por átomos de diferentes masasque se combinan en proporciones sencillas para formar compuestos. Esta teoría que formuló por primera vez en 1803 es la base de la ciencia física moderna. En 1808 se editó su obra Nuevo sistema de filosofía química que incluía las masas atómicas de varios elementos conocidos en relación con la masa del hidrógeno. Llegó a su teoría atómica a través del estudio de las propiedades físicas del airede la atmosfera y otros gases.
El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1808 por John Dalton. El siguiente modelo fue el modelo atómico de Thomson.
El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométrícas fijas (Ley de las proporcionesconstantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples). Por ejemplo 12 g de carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de oxígeno (O2) para formar monóxido de carbono (CO) o pueden reaccionar con 32 g de oxígeno para formar dióxido de carbono (CO2). Además elmodelo aclaraba que aún existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos. En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química de fines del siglo XVIII y principios del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria realmente simple.TEORIA ATÓMICA DE DALTON:

- Los elementos están formados por átomos que son inalterables e indivisibles.
- Los átomos de un mismo elemento tienen las mismas propiedades y por lo tanto la misma masa (la existencia del isótopo viola esta ley).
- Los átomos de distinto elemento tienen distintas propiedades y por lo tanto distinta masa.
- Los compuestos se forman por la unión de átomos enuna relación constante y sencilla en número.
- En una reacción química los átomos no cambian, sólo se reagrupan.

La hipótesis de John Dalton que afirmaba los elementos en estado gaseoso eran monoatómicos y que los átomos de los elementos para formar átomos de los compuestos ,lo que hoy llamamos molécula, se combinaban la menor proporción posible, generó algunas dificultades. Por ejemplo,Dalton pensó que la fórmula del agua era HO. En consecuencia de esto se realizaron cálculos erróneos sobre la masa y peso de algunos compuestos básicos.
En 1805, Gay-Lussac y von Humboldt mostraron que el agua estaba formada por dos hidrógenos y un oxígeno. En 1811, Amedeo Avogadro concretó la exacta composición del agua, basándose en lo que hoy se conoce como Ley de Avogadro y la evidencia de laexistencia de moléculas diatómicas homonucleares. No obstante, estos resultados fueron ignorados en su mayor parte hasta 1860. Esto fue, en parte, por la creencia de que los átomos de un elemento no tenían ninguna afinidad química hacia átomos del mismo elemento. Además, algunos conceptos de la disociación de moléculas no estaban explicados en la Ley de Avogadro.


Joseph John Thomson (Manchester Reino Unido, 18 de diciembre de 1856 - Cambridge, Reino Unido, 30 de agosto de 1940).
Fue un científico británico, descubridor del electrón, de los isótopos e inventor del espectrómetro de masa. En 1906 fue galardonado con el Premio Nobel de Física
Si bien el modelo de Thomson explicaba adecuadamente muchos de los hechos observados de la química y los rayos catódicos, hacía predicciones...