Trabajo Y Calor

INDICE
Pág.
Trabajo y Calor, Unidades de Trabajo…………….…….............3
Unidades de Calor, Diferencias Entre Trabajo y Calor......…….4
Ciclo de Carnot…….……………………………………………….5
Segunda Ley de la Termodinámica………………………………9
Maquinas Térmicas y Refrigeradores, Procesos
Reversibles e Irreversibles…..…………………………………….8
Conclusión………………………………………………………….12














INTRODUCCIÓN
Elanálisis de la segunda ley de la termodinámica nos da a entender el segundo paso hacia el estudio de los procesos termodinámicos que comenzó con la ley cero y la primera ley las cales solo hacen el estudio solo a procesos reversible que no toman en cuenta factores como la fricción, expansión irrestricta, la transferencia de calor y la mezcla de dos sustancias diferentes, y que al tratar deinvertir el proceso no hay cambios ni en el sistema ni el entorno cosa que no sucede en la vida real en donde la mayoría de los procesos son irreversibles. La particularidad de esta segunda ley son sus dos postulados principales que hacen referencia directamente al funcionamiento de maquinas térmicas, así como el enunciado de Carnot que plantea una Maquina térmica reversible con una eficiencia muy alta.TRABAJO Y CALOR
El calor es definido como la transferencia de energía a través de una frontera de un sistema debido a la diferencia de temperatura entre el sistema y su entorno. Como resultado de los experimentos de Joule y de muchos otros hechos después realizados por otros científicos, se ha comprendido que el calor no es una substancia, sino más bien una forma detransferencia de energía. Así cuando el calor fluye de un objeto caliente a otro más frío, es la energía la que está siendo transferida del primero al segundo.
El calor al igual que el trabajo, son modos de transferencia de energía, no formas de energía y no son funciones de estado del sistema. La energía puede ser intercambiada entre un sistema cerrado y sus alrededores haciendo trabajo o portransferencia de calor. El calentamiento es el proceso de transferencia de energía como resultado de una diferencia de temperatura entre el sistema y sus alrededores. Un sistema hace trabajo cuando causa movimiento frente a una fuerza opositora. El calor y el trabajo son variables energéticas de transito convertibles entre sí.
Una máquina de vapor es un ejemplo de una máquina diseñada para convertircalor en trabajo. Por otra parte el giro de una rueda con paletas en un tanque de agua produce calor por fricción representa el proceso inverso, la conversión de trabajo en calor.
Cuando se transfiere calor a un cuerpo, y no hay cambio en la energía cinética o potencial del sistema, la temperatura normalmente del mismo aumenta (una excepción a este lo constituyen los cambios de fase o transiciónde fase que puede sufrir el sistema, como al congelar o vaporizar el agua).
UNIDADES DE TRABAJO
Hay algunas formas de expresar el trabajo en termodinámica, teniendo en cuenta que el trabajo es energía por lo que hay que expresarlo en unidades de energía, la más común es el julios, si nos referimos a un trabajo de expansión/compresión según la expresión de trabajo W=P*( ∆V), en el Sistemainternacional la presión (P) se mide en pascales que es 1 Pascl=N/m^2 (fuerza/superficie) y volumen (V) en m^3, entonces volviendo a la expresión anterior W=P*( ∆V)=(N/m^2)*m^3=N*m.
Es decir un la unidad de trabajo en el S.I quedaría 1julio= 1N*m.(newton*metro).
Luego hay otras unidades si hablamos de trabajo calorífico(es decir para incrementar la temperatura o cabio de fase, con lo cual es más usualutilizar la caloría. La caloría es la cantidad de energía calorífica necesaria para elevar un grado la temperatura de un gramo de agua pura, desde 14,5 °C a 15,5 °C, a una presión de una atmósfera.
Una caloría (cal) equivale exactamente a 4,1868 julios (J).
también se puede expresar en atm*L(atmosferas *litro).
UNIDADES DE CALOR
La caloría fue definida como la cantidad de calor necesaria...