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Proust y la ley de las proporciones definidas
Entre 1794 y 1804, Louis Proust realizó numerosos experimentos en los que estudió la composición dediversos carbonatos de cobre, óxidos de estaño y sulfuros de hierro, descubriendo que la proporción en masa de cada uno de los componentes, por ejemplo carbono, cobre y oxígeno en los carbonatos decobre, se mantenía constante en el compuesto final, y no adquiría ningún valor intermedio, independientemente de si eran un carbonato natural o artificial, o de las condiciones iniciales de la síntesis.Así, dos compuestos diferirían entre sí en función de las proporciones de elementos básicos, sin apreciarse composiciones intermedias o mixtas, por ejemplo el Cu2CO3, carbonato de cobre (I) y elCuCO3, carbonato de cobre (II). Estas conclusiones le llevaron a enunciar laLey de las proporciones definidas o constantes, también conocida como la ley de Proust, y que, una vez firmemente aceptada, seconvirtió, junto a la Ley de conservación de la masa de Lavoisier y laLey de las proporciones múltiples de Dalton, es decir, la presencia de proporciones en el esqueleto de la química cuantitativa,la estequiometría química, y abrió el camino al concepto de compuestoquímico y al establecimiento de la teoría atómica de Dalton. La ley de Proust contradecía las conclusiones del químico francés ClaudeLouis Berthollet, quien defendía que las proporciones en la que se combinaban los elementos en un compuesto dependían de las condiciones de su síntesis. Proust logró desacreditar la investigaciónde Berthollet cuando demostró en 1799 en su laboratorio deSegovia que muchas de las substancias que Berthollet consideraba óxidos puros eran compuestos hidratados, es decir, con moléculas de agua adicionalesunidas químicamente. En 1811 el prestigioso químico sueco Jöns Jacob Berzelius apoyó la propuesta de Proust, que fue finalmente aceptada con un amplio consenso. Las ideas de Berthollet no estaban...
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