Trabajo

Batería de Alimentos |
Práctica No. 2 |
Instituto Tecnológico de Villahermosa |
Física IIIng. Maximiliano Santiago PérezIngeniería QuímicaEquipo:García Sánchez Irving MiguelPriego ZapataVíctor SantanaLópez Sánchez Miguel Alberto |
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22/02/2010 |
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Introducción
Basamos nuestra hipótesis en el hecho de que la electricidad se trasmite bien a través de sustancias ácidas einvestigué que tanto el limón como la lima contiene ácido cítrico, H3C6H5O7 .
Para construir las baterías, colocamos un tubo de cobre en un extremo del limón que actuará como electrodo positivo(cátodo). En el otro extremo colocamos un clavo galvanizado que contiene cinc. El clavo será el terminal negativo o ánodo. Investigamos que las reacciones que ocurren son las siguientes:
El cinc se oxida(pierde electrones) Zn → Zn2+ + 2e-
El cobre se reduce (gana electrones) Cu2+ + 2e- → Cu
El ácido del alimento ayuda a la reducción del cobre.
Pretendemos fabricar una pila casera apoyada en laspropiedades de oxidación y reducción de los metales, además de la existencia de cargas móviles en los electrólitos.
Al enfrentar dos metales distintos se genera una corriente eléctrica. Entre doselectrodos de cobre y cinc (por ejemplo) introducidos en una disolución de un electrólito se produce una corriente eléctrica gracias a los diferentes potenciales REDOX: se consigue una cesión deelectrones del cinc al cobre. El electrólito cierra el circuito.
Al emplear tubos de cobre las reacciones son similares, los electrones son cedidos por el clavo galvanizado (fabricada con una aleación dezinc) y se dirigen hacia el tubo de cobre. Un limón o una patata pueden conducir la corriente eléctrica, pues poseen cargas móviles. En el caso del limón el electrólito es el ácido cítrico, y en lapatata, el ácido ascórbico. El movimiento iónico hacia los electrodos es lento.
La diferencia de potencial producida es pequeña, por lo cual no se puede encender una bombilla (sino utilizamos un...