Trabajo
Páginas: 4 (788 palabras)
Publicado: 18 de julio de 2012
[BALANCE DE ECUACIONES QUÍMICAS]
TAREA EN CASA N.º 1
10. Na2Cr2O7 + H2SO4 + H2S ----→ NaHSO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O
TAREA EN CASA N.º 1
BALANCEAR EN MEDIO ÁCIDO
BALANCE DE ECUACIONESQUIMICAS
1.
SO3
“Sabes que es necesario ser perseverante, no te desanimes si no puedes a la
primera vez, inténtalo, cuantas veces sea necesario”.
2.
HgS + NO3
–2
+ MnO4
3.
FeS ++2
-1
+3
---→ Al
=
S2O8
Cr
2. Na + H2O _____ NaOH
6.
MnO4
3. Mg + N2 ____ Mg3N2
7.
=
Cr2O7
4. MnO2 + Al ____ Al2O3 + Mn
8.
H2SO3 + MnO4
-1
–2
+Fe
=
-1
=
+ Cl2
---→ Mn
+ Cl
+2
---→ Cr
+ Fe
-
+3
+ SO4
+2
5.
–1
+ N H3
---→ Cr2O7
1. Mg + O2 ___ MgO
+
+ HSO4
+ S + NO
----→ NO + SO4Al + NO3
+3
+2
----→ Mn
---→ Hg
-1
NO3
4.
BALANCE POR TANTEO
–1
–1
+3
---→ SO4
+ Fe
–2
+3
+2
+ Mn
5. H2 O ____ H2 + O2
6. Ca + O2 ___ CaOBALANCEAR EN MEDIO BÁSICO
+2
+1
---→ MnO2 + Ag
7. P4O10 + H2O _____ H3PO4
1.
Mn
8. Ca + N2 ____ Ca3N2
2.
Zn + HgO ---→ ZnO2
+ Ag
–2
–1
9. CdCO3 ____ CdO + CO2
3. MnO410. C2H6 O + O2 ____ CO2 + H2O
4. N2O4 + Br
5. MnO4
BALANCE POR REDOX
6.
1. H NO3 + I2 ----→ H IO3 + NO + H2O
N2O4
-1
–2
+ SnO2
–1
---→ MnO2 + SnO3
---→ NO2
NO 2+ Br
+ Hg
-
-
-1
+ BrO3
---→ MnO4
---→ NO2
-
–2
–2
–1
+ NO3
-
-
+ BrO3
7. Balancear e indique el coeficiente del agente reductor.
2. HNO3 + H2S-----→ NO + H2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + HI + HClO4
3. H3AsO4 + H2S ----→ As2S3 + S + H2O
a) 2
4. As + NaClO + H2O ---→ NaCl + H3AsO4
d) 5
5. SO2 + HIO3 + H2O ---→ H2SO4 + I2
b)
e)
3
c)----→ KClO4
+ Cr (ClO4)3 + I2 + H2O
4
6
8. Determinar el coeficiente del agente oxidante.
6. K2Cr2O7 + HCl ----→ KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 ---→ K2SO4 +...
TAREA EN CASA N.º 1
10. Na2Cr2O7 + H2SO4 + H2S ----→ NaHSO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O
TAREA EN CASA N.º 1
BALANCEAR EN MEDIO ÁCIDO
BALANCE DE ECUACIONESQUIMICAS
1.
SO3
“Sabes que es necesario ser perseverante, no te desanimes si no puedes a la
primera vez, inténtalo, cuantas veces sea necesario”.
2.
HgS + NO3
–2
+ MnO4
3.
FeS ++2
-1
+3
---→ Al
=
S2O8
Cr
2. Na + H2O _____ NaOH
6.
MnO4
3. Mg + N2 ____ Mg3N2
7.
=
Cr2O7
4. MnO2 + Al ____ Al2O3 + Mn
8.
H2SO3 + MnO4
-1
–2
+Fe
=
-1
=
+ Cl2
---→ Mn
+ Cl
+2
---→ Cr
+ Fe
-
+3
+ SO4
+2
5.
–1
+ N H3
---→ Cr2O7
1. Mg + O2 ___ MgO
+
+ HSO4
+ S + NO
----→ NO + SO4Al + NO3
+3
+2
----→ Mn
---→ Hg
-1
NO3
4.
BALANCE POR TANTEO
–1
–1
+3
---→ SO4
+ Fe
–2
+3
+2
+ Mn
5. H2 O ____ H2 + O2
6. Ca + O2 ___ CaOBALANCEAR EN MEDIO BÁSICO
+2
+1
---→ MnO2 + Ag
7. P4O10 + H2O _____ H3PO4
1.
Mn
8. Ca + N2 ____ Ca3N2
2.
Zn + HgO ---→ ZnO2
+ Ag
–2
–1
9. CdCO3 ____ CdO + CO2
3. MnO410. C2H6 O + O2 ____ CO2 + H2O
4. N2O4 + Br
5. MnO4
BALANCE POR REDOX
6.
1. H NO3 + I2 ----→ H IO3 + NO + H2O
N2O4
-1
–2
+ SnO2
–1
---→ MnO2 + SnO3
---→ NO2
NO 2+ Br
+ Hg
-
-
-1
+ BrO3
---→ MnO4
---→ NO2
-
–2
–2
–1
+ NO3
-
-
+ BrO3
7. Balancear e indique el coeficiente del agente reductor.
2. HNO3 + H2S-----→ NO + H2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + HI + HClO4
3. H3AsO4 + H2S ----→ As2S3 + S + H2O
a) 2
4. As + NaClO + H2O ---→ NaCl + H3AsO4
d) 5
5. SO2 + HIO3 + H2O ---→ H2SO4 + I2
b)
e)
3
c)----→ KClO4
+ Cr (ClO4)3 + I2 + H2O
4
6
8. Determinar el coeficiente del agente oxidante.
6. K2Cr2O7 + HCl ----→ KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 ---→ K2SO4 +...
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