Trabajo

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGÍA DE ADMINISTRACIÓN INDUSTRIAL
I.U.T.A
EXTENSIÒN - PUERTO PIRITU




TEORIA DE LOS GASES



PROFESORA: BACHILLER:
BRAULIO GONZALEZ CHANCHAMIRE RENGEL,PEDRO GERARDO
ESPECIALIDAD: C.I 24.707.461
HIGIENE Y SEGURIDAD INDUTRIAL
II SEMESTRE
SECCION (1)




PUERO PIRITU, 11 DE JUNIO DE 2013

INTRODUCCION

Las moléculas de los gases están dotadas de velocidad de traslación considerable para un mismo gas, esta velocidad que depende solamente de la temperatura. En susmovimientos desordenados chocan unas contra otras, repeliéndose constantemente, de lo que resulta una fuerza contra las paredes del recipiente que lo contiene y que es causa de la presión de los gases
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que notengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas resultan insignificantes.












DESARROLLO
TEORÍA DE LOS GASES
La teoría de los gases explica las características y propiedades de la materia en general, y establece queel calor y el movimiento están relacionados, que las partículas de toda materia están en movimiento hasta cierto punto y que el calor es una señal de este movimiento.

La teoría de los gases considera que los gases están compuestos por las moléculas, partículas discretas, individuales y separadas. La distancia que existe entre estas partículas es muy grande comparada con su propio tamaño, y elvolumen total ocupado por tales corpúsculos es sólo una fracción pequeña del volumen ocupado por todo el gas. Por tanto, al considerar el volumen de un gas debe tenerse en cuenta en primer lugar un espacio vacío en ese volumen.

En otro orden de ideas es una teoría física que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases a partir de una descripción estadística de los procesosmoleculares microscópicos. La teoría cinética se desarrolló con base en los estudios de físicos como Ludwig Boltzmann y James Clerk Maxwell a finales del siglo XIX .En 1738 Daniel Bernouilli dedujo la Ley de Boyle aplicando a las moléculas las leyes del movimiento de Newton, pero su trabajo fue ignorado durante más de un siglo.


GASES REALES Y GASES IDEALES
Modelo de gas ideal
Como vamos aestudiar el comportamiento de los gases, vamos a establecer un MODELO para cualquier gas, que, como hemos visto en las anteriores animaciones, estará constituido por partículas moviéndose al azar y chocando contra las paredes del recipiente. Las características de nuestro MODELO ideal de gas serán:
-Las partículas del gas son pequeñísimas comparadas con el volumen del recipiente.
-Se mueven alazar con distintas velocidades de manera que, si aumenta la temperatura, aumenta la velocidad de las partículas del gas.
- No existen fuerzas de atracción entre ellas.
- En su movimiento, chocan entre ellas y con las paredes del recipiente cumpliéndose las leyes de los choques elásticos.
- Cuando chocan aparecen las fuerzas o interacciones entre ellas o con las paredes del recipiente.
- Loschoques con las paredes del recipiente producen el efecto que llamamos presión sobre las mismas.
LOS GASES
Las experiencias de Boyle El estudio de los gases, y en particular del aire, atrajo la atención de los físicos del siglo XVII y más concretamente la del irlandés Robert Boyle (1627-1691). Las experiencias que le permitieron establecer su conocida ley consistieron, básicamente, en añadir...