TrABAJOS


PROPIEDADES FÍSICAS DEL AGUA
1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
2) Color: incolora
3) Sabor: insípida
4) Olor: inodoro
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
6) Punto de congelación: 0°C
7)Punto de ebullición: 100°C
8) Presión crítica: 217,5 atm.
9) Temperatura crítica: 374°C
El agua químicamente pura es un líquido inodoro e insípido; incoloro y transparente en capas de poco espesor,toma color azul cuando se mira a través de espesores de seis y ocho metros, porque absorbe las radiaciones rojas. Sus constantes físicas sirvieron para marcar los puntos de referencia dela escala termométrica Centígrada. A la presión atmosférica de 760 milímetros el agua hierve a temperatura de 100°C y el punto de ebullición se eleva a 374°, que es la temperatura critica a que corresponde lapresión de 217,5 atmósferas; en todo caso el calor de vaporización del agua asciende a 539 calorías/gramo a 100°.
PROPIEDADES QUÍMICAS DEL AGUA
1) Reacciona con los óxidos ácidos
2) Reacciona con losóxidos básicos
3) Reacciona con los metales
4) Reacciona con los no metales
5) Se une en las sales formando hidratos

Muchas de estas reacciones que exponemos a continuación ya son existentes en lanaturaleza:
1) Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxoácidos.
Ejemplos:
CO2 + H2O  H2CO3 (ácido carbónico)
SO2 + H2O  H2SO4 (ácido sulfúrico)
N2O5 +H2O  2HNO3 (ácido nítrico)
2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinancon gran facilidad.
Ejemplos:
Na2O + H2O  2NaOH (hidróxido de sodio)
CaO + H2O  Ca (OH)2 (hidróxido de calcio)
MgO + H2O  Mg (OH)2 (hidróxido de magnesio)
3) Algunos metales descomponen el aguaen frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
Ejemplos:
En agua fría
2 Na + 2.H2O  2.NaOH + H2  (Hidróxido de sodio mas hidrógeno)
Ca + 2.H2O  Ca (OH)2 + H2  (Hidróxido de...