Trabajos

CURSO: Química
PROFESOR: Ruiz Nizama José Leonor

INFORME DE PARCTICAS

PRACTICA: N°5
TITULO: Enlaces Químicos
ALUMNOS: - Joselyn Quispe Cayetano
* Jahayra Nieto Segura
* Francis Astete
HORARIO: Miércoles de 8:00am A 10:00 am


LIMA - PERU

I. OBJETIVOS:

1. Reconocer experimentalmente la existencia del enlace químico y sus deferentes tipos2. Identificar y diferenciar los enlaces químicos a nivel atómico tanto sus características como sus clases.
3. Realizar el enlace químico covalente basándome en el esquema de Lewis de puntos y aspas.

II. INFORMACIÓN TEÓRICA

ENLACE QUÍMICO
(Unidades Químicas) es el grupo de fuerza que mantiene unidos a los átomos, iones y comparten los atamos en sus combinaciones químicascon la finalidad de afianzar su configuración química.
La valencia depende de la cantidad de electrones presentes en el último nivel de energía.

CLASES DE ENLACE QUIMICOS

1. Enlace Iónico o Electrovalente

Es la fuerza de atracción electromagnética que mantiene unidos a los iones con carga opuesta para forma un agregado.
El enlace iónico que tiene los compuestos del mismo nombre sedebe a la transferencia de electrones a los átomos no metálicos; amigándose una fuerza electrostática entre catión (ión negativo) i catión (ión positivo)

Es importante conocer que se forma un enlace iónico cuando a diferencia de electronegatividad es entre los átomos enlazados en mayor 1,7

Características:

1. Se realiza entre un átomo no metálico y otro átomo metálico que tengan unaelevada diferencia de electronegatividad.

2. Existe transferencia de electrones de valencia del metal al no metal.

3. La transferencia de electrones se origina iones de signos contrarios.

4. La presencia de estos iones establece entre ellos la fuerza de atracción de modo que el enlace es de naturaleza electrostática.

5. Atracción entre los iones se realizan en todaslas direcciones por las que no se forman moléculas sino inmensas redes cristalinas de estructura geométrica definida.

6. La sustancia unidas mediante enlaces iónicos tienen aspecto cristalino son sólidos a temperatura ambiente y presentan elevados puntos de fusión y ebullición, además conducen la corriente cuando están fundidos o en disolución acuosa.

2. Enlace Covalente

Esaquel formado por 2 átomos que comparten sus electrones.
Los compuestos covalentes se denominan así porque al unirse sus átomos no metálicos comparten sus electrones formando moléculas. La características en los componentes covalentes es que son de bajo punto de fusión y ebullición, se descomponen fácilmente por el calor y no conducen la electricidad denominados “no electrolitos”, interesa conocerque si la deferencia de que cero y menor que 1.7, el enlace es covalente polar.

Clases:

a) Enlace covalente Apolar (sin polos), forman moléculas que no presentan diferencias en su electronegatividad.

Ejem: H2 , O2 , SCOI2 , N2

b) Enlace covalente Polar, tiene diferentes electronegatividad donde hay una zona donde se encuentra mayor densidad electrónica firmándoseasí un polo positivo y uno negativo.

Ejem: agua, acido clorhídrico, monóxido de carbono y en su totalidad, los compuestos orgánicos.

c) Enlace Simple, es aquel donde se comparten un par de electrones.
d) Enlace Doble, es cuando se comparten 2 pares de electrones.
e) Enlace triple, se comparten 3 pares de electrones.

Características:

1) Las moléculas covalentes se formanpor comparación de electrones de valencia de los átomos que los constituyen.

2) Las moléculas se forman siguiendo la regla del conteo, según la cual cada átomo que forma la molécula tiende a situar 8 electrones en su última capa.

3) En la molécula los electrones se sitúan alrededor de los átomos. Si el número de enlaces compartidos en cada átomo es simple doble i triple.

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