trabajos

OBJETIVOS

El objetivo principal que hemos podido recopilar de este laboratorio es

Reconocer las diferentes clases de llama que existen.

Identificar las zonas de la llama.

Observar e identificar los espectros en la región visible de diferentes sustancias químicas

Calcular la energía cuántica emitida determinar la densidad de sólidos y líquidosFUNDAMENTO TEÓRICO

Mediante el laboratorio podemos definir que:

La llama:


Es la combustión de un gas o vapor a elevada temperatura, cuyo volumen será el espacio ocupado por estos reactantes durante la reacción. Origina una fuente de calor
Se tiene dos clases de llamas:

a) LLAMA NO LUMINOSA: Se produce por la reacción completa de un hidrocarburo, por ejemplo el propano con eloxígeno del aire, resultando como productos de la combustión: dióxido de carbono y agua. Esto sucede cuando en el mechero de Bunsen la válvula de entrada de aire está abierta por completo. En este tipo de llama se observan tres zonas:

ZONA FRIO.- Está formada por gas no quemado y tiene menor temperatura.

CONO INTERNO.- Es la zona brillante donde se quema el propano y en donde existe unacantidad de carbono incandescente debido a la combustión incompleta. Este carbono actúa como reductor, por eso se le conoce como zona reductora.
CONO EXTERNO.- Es la zona donde se produce la combustión completa del gas, es la más caliente. El oxígeno presente en exceso actúa como oxidante, es por eso que se le conoce como zona oxidante.




b) LLAMA LUMINOSA.- Se produce por la combustiónincompleta de un hidrocarburo, por ejemplo propano con el oxígeno del aire como producto de la combustión; monóxido de carbono y agua. Esto sucede cuando la válvula de entrada de aire, que se encuentra en la parte inferior del mechero de Bunsen, está cerrada. Emite luz porque contiene partículas de carbono solido que se vuelven incandescentes por el calor.



Como la llama es una fuente deenergía, permite realizar comprobaciones sobre la emisión de un cuanto de energía. Este cuanto de energía posee una frecuencia característica propia de la sustancia que se somete a la acción térmica de la llama. La energía emitida permite observar un espectro de emisión.








PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
DESARROLLO EXPERIMENTAL
1. Con una pinza cogimos un pedazo de porcelana y locolocamos a la llama luminosa. Al cabo de ese tiempo se observó que la porcelana comenzaba a quemarse (negrearse).






2. Con una pinza cogimos un pedazo de porcelana y lo colocamos a la llama no luminosa. Y como resultado la porcelana estaba intacta.












3. Atravesamos el alfiler a un palillo de fosforo, donde este se coloca en la boca del mechero. Dentro de unossegundos se prendió el fosforo.







Coloración de la llama
Utilizamos un alambre delgado de 5cm de largo. Limpiar bien el alambre sumergiéndolo en un tubo de ensayo que contiene ácido clorhídrico 3m.sumergir la unta del alambre en agua destilada.









a) LiCl- en el fuego esta sustancia se pone de color rojo (650 nm).











b) CaCl2- en el fuego estasustancia se pone de color anaranjado (650 nm)













c) SrCl2- en el fuego esta sustancia se pone de color rojo (680 nm).










d) KCl- en el fuego esta sustancia se pone de color violeta pálido (430 nm).











e) BaCl2- en el fuego esta sustancia se pone de color verde (520 nm)
f) Cu- en el fuego esta sustancia se pone de color amarilloverdoso (520 nm)
g) CuSO4- en el fuego esta sustancia se pone de color verde (500 nm)











Conclusión

Al concluir con el laboratorio podemos definir las siguientes conclusiones:

* Existen dos clases de llamas las cuales se dividen en luminosas y no luminosas.

* La llama no luminosa hay diversos colores de llamas y cada uno de ellas tiene una temperatura especifica....