Trabajoss

“Soluciones Y Calorimetría”

Entregado por:
Jorge Lora.
Miguel Paez Jimenez.
Eduar Vergara Echevrry.

Entregado a:
Emiliano Martínez Serrano.

Universidad De Cartagena
Facultad De Ciencias Económicas
V Semestre De Administración Industrial
Cartagena D T Y C
16/01/12

Ejercicios de Calorimetría
Cuando se mezclan soluciones que contienen iones plata (Ag+) y cloruro (Cl-), seprecipita cloruro de plata (AgCl):

1) Calcule H para la formación de 0,200 moles de AgCl(s).
2) Calcule H para la formación de 2,50g de AgCl(s).

Respuesta
Ag + Cl → Ag Cl
ΔH= -65,5 Kj

a) Cl = 35,5 g
Ag= 108 g
1mol Ag Cl =143,5 Ag Cl
0,2mol Ag Cl = 28,7 g Ag Cl

143,5 AgCl→-65,5Kj
28,7gAgCl→X

X= -13,08 Kj


b)
143,5 g Ag Cl → -65,5 Kj
2,50 g AgCl →X

X= -1,1411Kj


2) A partir de los calores de reacción siguientes:

Calcule el calor de reacción de:

a) ¿Es una reacción endotérmica?
b) Calcule ∆H para la formación de 1,75oz de SO2(g).

Soluciones.
* (a)SO2(g)+(b)O2(g)→(c)SO3(g)
Balancear
S: a=c
O: 2a+2b=3c
2c+2b=3c
2b=c
b=c/2
a=2; b=1; c=2
2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)
*(a)S(s)+(b)O2(g)→(c)SO3(g)
Balancear
S: a=c
O: 2b=3c
a=2; b=3; c=2
2S(s)+3O2(g)→2SO3(g)
Ahora
2SO2+O2→2SO3 ∆H= -196 KJ/mol
2S+3O2→2SO3 ∆H= -790 KJ/mol
Formula
S(s)+O2(g)→SO2(g)∆H=?
Solución
12(2SO3→2SO2+O2)= ∆H x -1/2
12(2S+3O2→2SO3)= = ∆H ½
SO3+S+32O2→SO2+12O2+SO3
S+O2→SO2
∆H x= -1/2( -196 KJ/mol) =98
1/2 (-790 KJ/mol) =-395
Respuesta a=-297 KJ/mol exotérmica
1mol SO2=64g SO2
1 onza=28,35g
1,75 onza=49,6125g

Regla de tres
64g SO2→ -297 KJ
49,6125g SO2→ X

64g SO2→ -297 KJ
49,6125g SO2→ X

Respuesta b
X= 230,23 KJ/mol

3) A partir de los calores de reacción siguientes:

Calcule el calor de reacción de:

a) ¿Es una reacción endotérmica?
b) Calcule H máximo cuando reaccionan 14g deC2H4(g) con 23g de F2(g).

Respuesta

* (a)H2(g)+(b)F2(g)→(c)HF(g)
Balancear
H: 2a=c
F:2b=c
a=1; b=1; c=2
H2(g)+F2(g)→2HF(g)

* (a)C(s)+(b)F2(g)→(c)CF4(g)
Balancear
C: a=c
F: 2b=4c
a=1; b=2; c=1
C(s)+2F2(g)→CF4(g)
* (a)C(s)+(b)H2(g)→(c)C2H4(g)
Balancear
C: a=2c
F: 2b=4c
a=2; b=2; c=1
2Cs+2H2g→C2H4g

* (a)C2H4(g)+(b)F2(g)→cCF4g+dHF(g)(reacción principal)
BalancearC:2a=c
H: 4a=d
F: 2b=4c+d
2c=d
2b=4c+2c
2b=6c
b=3c

2H2+2F2+2C+4F2+C2H4→4HF+2CF4+2C+2H4

DH= (-537 KJ/mol) x2 + (-680 KJ/mol) x2 +(52,3 KJ/mol) x (-1)
= 2486,3 KJ/mol reacción exotérmica

14g C2H4(g) 1mol C2H4=28
23g F2(g) 1mol F2=38


4) Considere la siguiente reacción:

a) La reacción ¿es endotérmica o exotérmica?
b) Determine la cantidadde calor asociado cuando reaccionan 0,012lb de Na(s).
c) Durante una transferencia de calor de 10,0 kJ¿cuántos gramos de NaCl son producidos?

Respuesta
Ecuación Balanceada
2Na(g)+Cl2(g)→2Na Cl(g)
a) Reacción exotérmica por el signo (-)
b) 2 moles de Na= -821,8 kj/mol

0,02 Lb de Na
1Lb= 453,6 g
0,012 Lb Na = 5,443 g Na

1molNa=23 gNa
2molesNa=46 gNa

46g Na → -821,8 Kjmol5,445 g Na →X

-4473,05Kjmol* g Na =X * 46 g Na
X = - 97,24Kjmol

821,8KJmol→ 117gNaCl

811KJmol→ x

821,8KJmol→ 117gNaCl

811KJmol→ x

C)


X=-1,423
1mol NaCl=58,5gNaCl

Ejercicios de solución

1) El ácido sulfúrico (H2SO4) de grado analítico tiene las siguientes características: pureza 98%, densidad 1,98 g/cm3. Si se disuelven 10mL de este reactivo en 125mL de agua a 4 ºC
a) Determine el %p/p de la solución resultante
b) Determine el %p/v de la solución resultante
c) Determine la molaridad (M) de la solución resultante.
d) Determine la molalidad (m) de la solución resultante.
e) Determine la normalidad (N) de la solución resultante, si actúa como ácido.
*Densidad del agua a 4 °C = 1,00 g/mL

Respuestas
m= D.V
1cm3=1ml
m=...