Tradiciones

Clase de reacciones químicasPresentation Transcripta
* 1. Química 2012 Clase Nº 10Reacciones químicas
* 2. REACCIONES QUÍMICAS CONCEPTO Son cambios o transformaciones en la cual una o mássustancias iniciales llamadas reactantes, mediante choque efectivos entre si, originan la ruptura de enlaces, produciéndose entonces la formación de nuevos enlaces químicos, los que darán lugar a laformación de nuevas sustancias denominados productos con propiedad distintas aros reactantes. 2
* 3. ECUACIÓN QUÍMICA Una ecuación química es la representación escrita y abreviada de una reacciónquímica. A la izquierda se escriben las fórmulas de los reactivos (sustancias reaccionantes) A la derecha se escriben las fórmulas de los productos (sustancias resultantes) Separadas por unaflecha. También pueden contener información sobre el estado físico de las sustancias y sobre las condiciones de la reacción. Ejemplo: 1CaCO3(s) + 2HCI(a) → 1CaCI2(a) + 1CO2(g) 1H2O(I) { 144 2444 sentido dela 14444 4 3 24444 3 Re a tantas Re acción Pr eductos 3
* 4. Donde: sólido (s) líquido (l) gaseoso (g)vapor (v) acuoso (a)1, 2,1, 1 y 1 coeficientes estequiométricosEVIDENCIAS DE OCURRENCIA DEUNA REACCIÓN QUÍMICA Liberación de gas (burbujas) Cambio en color, olor y sabor Formación de precipitados (son los insolubles) Variación en la temperatura del sistema (cambio térmico) 4
* 5.CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICASI. POR LA NATURALEZA DE LOS REACTANTES • Reacción de Adición (Síntesis). Cuando reaccionan dos o más reactantes para formar un solo producto Ejemplo: Las reaccionesentre dos no metales dan compuestos covalentes: N2 + 3 H2 → 2 NH3 Las reacciones entre un no metal y un metal dan sales: S + Fe → Fes Las reacciones entre un óxido y agua producen hidróxidos: Cao +H2O → Ca(OH)2 Las reacciones entre un anhídrido y agua producen ácidos: SO2 + H2O → H2SO3 5
* 6. En general: A + B +........ → un producto• Reacción de Descomposición. Denominada también de...