unidad 1
Páginas: 8 (1774 palabras)
Publicado: 28 de mayo de 2014
hay fuerzas entre las diferentes moléculas.
Dentro de las moléculas tenemos las fuerzas intramoleculares y son:
• Los enlaces iónicos, que se dan entre metales y no metales y se mantienen por fuerzas electroestáticas.
• Los enlaces covalentes, que se dan entre dos no metales y suceden por compartimiento de electrones.
Estas fuerzas determinan las propiedades químicas de lassustancias (cómo reaccionan con los demás).
Sin embargo, también existen las fuerzas intermoleculares, las cuales se dan entre diferentes moléculas y hacen que se atraigan o se repelan. Estas fuerzas determinan las propiedades físicas de las sustancias (cómo se ven).
El esquema muestra los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares. Iniciaremos con las fuerzas de Van der Waals.Fuerzas de Van der Waals
Las fuerzas de Van der Waals son aquellas fuerzas de atracción entre moléculas eléctricamente neutras, o sea, aquellas que tienen un enlace covalente, así sean polares (donde los electrones se comparten de manera desigual y la diferencia de electronegatividades es menor a 1.7 pero mayor a 0.4) o no polares (donde los electrones se comparten de manera equitativa y setiene una diferencia de electronegatividades menor a 0.4).
Podemos distinguir dos tipos de fuerzas de Van der Waals: interacciones dipolo-dipolo y fuerzas de dispersión. Los puentes de hidrógeno son un caso especial de las dipolo-dipolo.
Interacciones dipolo-dipolo
Son las fuerzas de atracción que actúan entre moléculas polares.
La carga parcial positiva de una molécula se sentiráatraída por la carga parcial negativa de otra.
La molécula polar tiene una carga parcial llamada dipolo (∂) y puede ser positivo o negativo.
El cloruro de bromo (BrCl) es una molécula polar donde el cloro posee el dipolo negativo y el bromo el dipolo positivo.
Las líneas punteadas indican la interacción del dipolo negativo de una molécula con el dipolo positivo de la otra
molécula.Puentes de hidrógeno
Un caso especial de estas interacciones dipolo-dipolo son los puentes de hidrógeno.
En este caso en particular, se debe de tener una molécula que:
• Tenga hidrógeno.
• Tenga un elemento muy electronegativo (como F, O, N).
• El elemento electronegativo sea pequeño.
Es ahí donde el puente de hidrógeno se forma: la parte muy positiva delhidrógeno es atraída hacia la parte negativa del elemento con quien se formó.
El ejemplo más claro es el agua, donde el hidrógeno se siente atraído por el oxígeno.
Fuerzas de dispersión
Para moléculas covalentes no polares, como el N2 y el O2, la interacción entre ellas se da por el movimiento de electrones.
Aunque las moléculas no polares tienen un arreglo simétrico entre losátomos, dado que los electrones se pueden mover con cierta libertad, las moléculas pueden sufrir lo que se llama un dipolo instantáneo (esto quiere decir que una molécula puede tener diferencias de carga aunque no sea polar) y éste a su vez provoca el origen de un dipolo inducido, es decir, que la molécula vecina también tiene su momento dipolo.
Una vez con esta diferencia de cargas, lasmoléculas pueden interactuar entre ellas como si fueran interacciones dipolo.
En la figura:
a) Se tienen dos elementos neutros. La carga positiva del núcleo del elemento de la izquierda es atraída por la carga negativa de los electrones del otro elemento. Se provoca el dipolo instantáneo.
b) Los dos elementos ahora tienen diferencia de cargas aun cuando no son polares, todo por las fuerzaselectroestáticas provocadas por el movimiento de electrones del elemento de la derecha.
Fuerzas con compuestos iónicos
Hasta ahora hemos visto las interacciones de moléculas covalentes (fuerzas de Van der Waals), ya sean polares (dipolodipolo) o no polares (fuerzas de dispersión). Sin embargo, se pueden tener interacciones con moléculas iónicas (aniones o cationes)...
Dentro de las moléculas tenemos las fuerzas intramoleculares y son:
• Los enlaces iónicos, que se dan entre metales y no metales y se mantienen por fuerzas electroestáticas.
• Los enlaces covalentes, que se dan entre dos no metales y suceden por compartimiento de electrones.
Estas fuerzas determinan las propiedades químicas de lassustancias (cómo reaccionan con los demás).
Sin embargo, también existen las fuerzas intermoleculares, las cuales se dan entre diferentes moléculas y hacen que se atraigan o se repelan. Estas fuerzas determinan las propiedades físicas de las sustancias (cómo se ven).
El esquema muestra los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares. Iniciaremos con las fuerzas de Van der Waals.Fuerzas de Van der Waals
Las fuerzas de Van der Waals son aquellas fuerzas de atracción entre moléculas eléctricamente neutras, o sea, aquellas que tienen un enlace covalente, así sean polares (donde los electrones se comparten de manera desigual y la diferencia de electronegatividades es menor a 1.7 pero mayor a 0.4) o no polares (donde los electrones se comparten de manera equitativa y setiene una diferencia de electronegatividades menor a 0.4).
Podemos distinguir dos tipos de fuerzas de Van der Waals: interacciones dipolo-dipolo y fuerzas de dispersión. Los puentes de hidrógeno son un caso especial de las dipolo-dipolo.
Interacciones dipolo-dipolo
Son las fuerzas de atracción que actúan entre moléculas polares.
La carga parcial positiva de una molécula se sentiráatraída por la carga parcial negativa de otra.
La molécula polar tiene una carga parcial llamada dipolo (∂) y puede ser positivo o negativo.
El cloruro de bromo (BrCl) es una molécula polar donde el cloro posee el dipolo negativo y el bromo el dipolo positivo.
Las líneas punteadas indican la interacción del dipolo negativo de una molécula con el dipolo positivo de la otra
molécula.Puentes de hidrógeno
Un caso especial de estas interacciones dipolo-dipolo son los puentes de hidrógeno.
En este caso en particular, se debe de tener una molécula que:
• Tenga hidrógeno.
• Tenga un elemento muy electronegativo (como F, O, N).
• El elemento electronegativo sea pequeño.
Es ahí donde el puente de hidrógeno se forma: la parte muy positiva delhidrógeno es atraída hacia la parte negativa del elemento con quien se formó.
El ejemplo más claro es el agua, donde el hidrógeno se siente atraído por el oxígeno.
Fuerzas de dispersión
Para moléculas covalentes no polares, como el N2 y el O2, la interacción entre ellas se da por el movimiento de electrones.
Aunque las moléculas no polares tienen un arreglo simétrico entre losátomos, dado que los electrones se pueden mover con cierta libertad, las moléculas pueden sufrir lo que se llama un dipolo instantáneo (esto quiere decir que una molécula puede tener diferencias de carga aunque no sea polar) y éste a su vez provoca el origen de un dipolo inducido, es decir, que la molécula vecina también tiene su momento dipolo.
Una vez con esta diferencia de cargas, lasmoléculas pueden interactuar entre ellas como si fueran interacciones dipolo.
En la figura:
a) Se tienen dos elementos neutros. La carga positiva del núcleo del elemento de la izquierda es atraída por la carga negativa de los electrones del otro elemento. Se provoca el dipolo instantáneo.
b) Los dos elementos ahora tienen diferencia de cargas aun cuando no son polares, todo por las fuerzaselectroestáticas provocadas por el movimiento de electrones del elemento de la derecha.
Fuerzas con compuestos iónicos
Hasta ahora hemos visto las interacciones de moléculas covalentes (fuerzas de Van der Waals), ya sean polares (dipolodipolo) o no polares (fuerzas de dispersión). Sin embargo, se pueden tener interacciones con moléculas iónicas (aniones o cationes)...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.