unidad 4 y 6 quimica

INSTITUTO TECNOLOGICO DE AGUASCALIENTES



“TRABAJO UNIDAD 4 y 6”


NOMBRE: Iván Alejandro de Loera Lara
MATERIA: Química
CARRERA: Ing. Industrial

FECHA DE ENTREGA:
Martes, 18 de noviembre de 2014

INDICE
4.1. Conceptos de mol, soluciones y reacciones………………………………………………
4.2. Concepto de estequiometria…………………………………………………………………….
4.3. Leyesestequiometrias…………………………………………………………………………….
4.4. Ley de la conservación de la materia…………………………………………………………
4.5. Ley de las proporciones constantes …………………………………………………………..
4.6. Ley de las proporciones múltiples ………………………………………………………………
4.7. Cálculos estequiométricos A: ……………………………………………………………………..
4.8. Unidades de medida usuales: átomo – gramo, mol – gramo, volumen – gramo molecular, numero de Avogadro. ………………………………………………………………………
4.9. Cálculos estequiometricos B: relación peso– peso,
Relación peso – volumen reactivo limitante, reactivo de exceso,
Grado de conversión o rendimiento. ……………………………………………………………….
4.10. Reacciones Químicas Simples. …………………………………………………………………
4.11. Acido-base……………………………………………………………………………………………….
4.12. Obtención de compuestos orgánicos: halogenuros,
Combustión de hidrocarburos, benceno y sus derivados, polímeros. ………………
4.13. Compuestosde importancia económica, industrial y ambiental………………
6.1. Cinética química: velocidades de reacción y el
Mecanismo de reacción. ………………………………………………………………………………….
6.2. La constante de equilibrio………………………………………………………………………….
6.3. Principio de Le Chatelier…………………………………………………………………………….
6.4. Constante de ionización……………………………………………………………………………..
6.5. Producto desolubilidad………………………………………………………………………………
6.6. Solución amortiguadora (buffer)……………………………………………………………………
6.7. Tendencias de la Nanotecnología: materiales y sus características…………………
Conclusiones…………………………………………………………………………………………………………………..…..
Bibliografías………………………………………………………………………………………………………………………..

INTRODUCCION
Durante el desarrollo de esta práctica aprenderemos conceptos importantes en la química, tales términos como el mol, soluciones y reacciones, así comodiferentes leyes, sus características de las mismas y sus aplicaciones.
También analizaremos y aprenderemos como utilizar los cálculos estequiometricos de tipo A y tipo B y sus diferentes unidades de medida usuales, y donde aplicar cada una depende del problema a resolver.
Observaremos la importancia de los compuestos orgánicos en el ámbito industrial, económico y en la vida cotidiana, tambiénanalizaremos la importancia de la sintética química y analizaremos la importancia de la nanotecnología en la química y cómo influye está en la industria y en la vida cotidiana.

DESARROLLO:
4.1. Conceptos de mol, soluciones y reacciones
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional deUnidades.
Dada cualquier sustancia (elemento químico, compuesto o material) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere con cantidad de sustancia y suinterpretación es motivo de debates, aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades.
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamadanúmero de Avogadro (NA) y equivale a:
Una disolución o solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada disolvente o solvente.
Una...