PROYECTO QUIMICA 4 UNIDAD


“UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MANABÍ”
INSTITUTO DE CIENCIAS BÁSICAS
PROYECTO DE INVESTIGACIÓN
TEMA:
“Electrolisis Del H2O”
PARALELO:
Química y Laboratorio “I”
AUTORES:
-Asdrúbal Maldonado Falcones.
-Yilson Álava Cagua.
-Michelle Delgado
-Maykelt Avellán García.
-Cesar Chilan Anchundia.
-Génesis Palacios
DOCENTE:
Ing. Larissa Sacoto.


Portoviejo-Manabí-Ecuador
Mayo 2015 - Septiembre 2015Tema:
ELECTROLICIS DEL AGUA (H20)









OBJETIVOS.

Objetivo General:
Mostrar la descomposición del agua en sus elementos componentes.

Objetivos Específicos:

Comprobar el efecto de la electricidad sobre el agua.

Comprender por qué sucede la electrolisis.

Evidenciar que el oxígeno esta formado por un átomo y el hidrógeno por dos.

Enseñar que la electrólisis es una fuente de energía.Marco teórico
Todas las reacciones químicas son fundamentalmente de naturaleza eléctrica, puesto que hay electrones involucrados (en varias formas) en todos los tipos de enlaces químicos. Sin embargo la electroquímica es primordialmente el estudio del fenómeno de oxidación y reducción.
Las relaciones entre cambios químicos y energía eléctrica tienen importancia teórica y práctica. Las reaccionesquímicas pueden ser utilizadas para producir energía eléctrica (en pilas llamadas galvánica o voltaicas); la energía eléctrica puede ser utilizada para provocar reacciones químicas (en procesos electrolíticos)
Conducción metálica
Una corriente eléctrica es el flujo de carga eléctrica. En los metales esta carga es llevada por los electrones y la conducción eléctrica de este tipo se llama conducciónmetálica.
La corriente resulta de una aplicación de la fuerza electromotriz suministrada, por una pila, batería o alguna fuente de energía eléctrica. Se necesita un circuito completo para producir una corriente.
La corriente eléctrica se mide en amperios (A). La cantidad de carga eléctrica se mide en coulombios (C). El coulomb se define como la cantidad de electricidad transmitida en un segundomediante una corriente de un amperio. Por consiguiente:

1A = 1C/s
La corriente se hace pasar a través de un circuito mediante una diferencia de potencial eléctrico, el cual se mide en voltios (V). Se necesita u joule de trabajo para mover un coulomb de carga desde un potencial más bajo a uno más alto, cuando la diferencia de potencial es un voltio. Un voltio, por consiguiente, es igual a un J/C yvoltio-coulomb es una unidad de energía e igual a un joule.

1 V = 1 J/C
Mientras sea mayor la diferencia de potencial entre dos puntos en un alambre dado, mayor será la corriente que transporta el alambre entre dos puntos. George Ohm, en 1820, expresó la relación cuantitativa entre la diferencia de potencial (E), en voltios y la corriente (I), en amperios, como:
I = E/R

Donde la constante deproporcionalidad R, de la ley de Ohm se llama resistencia. La resistencia se mide en ohmios (Ω). Se requiere un voltio para transportar una corriente de un amperio a través de una resistencia de 1 ohm.
Una fuente de alimentación eléctrica está conectada a dos electrodos, o dos placas (por lo general hechas de un metal inerte como el platino o acero inoxidable) que se colocan en el agua. En una celdadiseñada correctamente, el hidrógeno aparece en el cátodo (el electrodo con carga negativa, donde los electrones entran en el agua), y el oxígeno aparecerá en el ánodo (el electrodo con carga positiva).
Suponiendo el ideal de faradai de eficiencia, la cantidad de hidrógeno generado es el doble del número de moles de oxígeno, y ambos son proporcionales al total de carga eléctrica llevada a cabo por lasolución. Sin embargo, en muchas células compiten reacciones secundarias dominantes, dando lugar a diferentes productos y menos de la eficiencia faradaic ideal.


La electrólisis del agua pura requiere el exceso de energía en forma de sobretensión para superar la activación de diversas barreras. Sin el exceso de energía de la electrólisis del agua pura se produce muy lentamente o nada. Esto se...