Unidad 6 Quimica Ingenieria Mecanica
Páginas: 5 (1213 palabras)
Publicado: 11 de noviembre de 2012
Introducción
Índice.
Introducción……...……………………………………………………………………….1
Termo Química…………………………………………………………………...………3
Ecuaciones termoquímica……………………………………………………………..4
Termoquímica.
La Termoquímica (del gr. thermos, calor y química) consiste en el estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas, surgiendo como una aplicación de la termodinámica ala química.
Frecuentemente podemos considerar que las reacciones químicas se producen a presión constante (atmósfera abierta, es decir, P=1 atm), o bien a volumen constante (el del receptáculo donde se estén realizando).
* Proceso a presión constante
El calor intercambiado en el proceso es equivalente a la variación de entalpía de la reacción. Qp = ΔrH
* Proceso a volumen constanteEl calor que se intercambia en estas condiciones equivale a la variación de energía interna de la reacción. Qv = ΔrU
La Termoquímica se encarga de estudiar las características de una reacción química, con respecto al requerimiento o liberación energética implicada en la realización de los cambios estructurales correspondientes.
Si la energía química de los re accionantes es mayor que la delos productos se produce una liberación de calor durante el desarrollo de la reacción, en caso contrario se necesita una adición de calor. Esto hace que las reacciones se clasifiquen en exotérmicas o endotérmicas según que liberen o requieran calor. La reacción entre hidróxido de sodio y ácido clorhídrico es altamente exotérmica, mientras que la reacción de formación de óxido de magnesio a partirde oxígeno y magnesio es endotérmica.
Ecuaciones Termoquímicas.
En termoquímica las reacciones químicas se escriben como ecuaciones donde además de las fórmulas de los componentes se especifica la cantidad de calor implicada a la temperatura de la reacción, y el estado físico de los reactivos y productos mediante símbolos "s" para sólidos, "g" para gases, "l" para líquidos y "ac" para fasesacuosas. El calor de una reacción, QR, usualmente se expresa para la reacción en sentido derecho y su signo indica si la reacción es exotérmica o endotérmica, de acuerdo a que si:
Reacción exotérmica: QR < 0
Reacción endotérmica: QR > 0
La siguiente reacción está escrita en forma de ecuación termoquímica:
Fe2O3 (s) +3C(grafito) ↔ 2Fe(s) + 3CO(g) QR = 492,6 KJ/mol
Porque se expresan los estados de sus componentes y el calor de reacción en condiciones estándares. Se entiende que 492.6 KJ es la cantidad de calor requerido en la reacción, por cada mol de óxido férrico que reacciona en estado sólido a 25'C y 1 atmósfera de presión.
La siguiente reacción escrita en forma termoquímica:
2H2S(g) + Fe(s) ↔ FeS2(s) +2H2(g) QRo = -137 KJ/mol
Muestra que es exotérmica y que por cada 2 moles de sulfuro de hidrógeno en forma gaseosa que reaccionan se liberan 137 KJ de calor en condiciones estándares, indicado esto mediante el superíndice colocado sobre el símbolo.
Calor de reacción
Es el calor liberado o absorbido en una reacción a condiciones determinadas. Es una propiedad termodinámica de estado cuyovalor, depende principalmente, de la temperatura de la reacción y se calcula por la diferencia entre las energías químicas de los productos, Ep, y los re accionantes, Er, es decir,
QR = Ep – Er
Cuando la suma de los contenidos calóricos de los productos excede al de los re accionantes, la diferencia es la cantidad de calor requerida en la reacción endotérmica y es de signo positivo. Si la sumade los contenidos calóricos de los reaccionantes excede al de los productos la diferencia es la cantidad de calor liberada en la reacción exotérmica y es de signo negativo.
El calor de reacción, Qr se define como la energía absorbida por un sistema cuando los productos de una reacción se llevan a la misma temperatura de los reactantes. Para una definición completa de los estados termodinámicos...
Índice.
Introducción……...……………………………………………………………………….1
Termo Química…………………………………………………………………...………3
Ecuaciones termoquímica……………………………………………………………..4
Termoquímica.
La Termoquímica (del gr. thermos, calor y química) consiste en el estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas, surgiendo como una aplicación de la termodinámica ala química.
Frecuentemente podemos considerar que las reacciones químicas se producen a presión constante (atmósfera abierta, es decir, P=1 atm), o bien a volumen constante (el del receptáculo donde se estén realizando).
* Proceso a presión constante
El calor intercambiado en el proceso es equivalente a la variación de entalpía de la reacción. Qp = ΔrH
* Proceso a volumen constanteEl calor que se intercambia en estas condiciones equivale a la variación de energía interna de la reacción. Qv = ΔrU
La Termoquímica se encarga de estudiar las características de una reacción química, con respecto al requerimiento o liberación energética implicada en la realización de los cambios estructurales correspondientes.
Si la energía química de los re accionantes es mayor que la delos productos se produce una liberación de calor durante el desarrollo de la reacción, en caso contrario se necesita una adición de calor. Esto hace que las reacciones se clasifiquen en exotérmicas o endotérmicas según que liberen o requieran calor. La reacción entre hidróxido de sodio y ácido clorhídrico es altamente exotérmica, mientras que la reacción de formación de óxido de magnesio a partirde oxígeno y magnesio es endotérmica.
Ecuaciones Termoquímicas.
En termoquímica las reacciones químicas se escriben como ecuaciones donde además de las fórmulas de los componentes se especifica la cantidad de calor implicada a la temperatura de la reacción, y el estado físico de los reactivos y productos mediante símbolos "s" para sólidos, "g" para gases, "l" para líquidos y "ac" para fasesacuosas. El calor de una reacción, QR, usualmente se expresa para la reacción en sentido derecho y su signo indica si la reacción es exotérmica o endotérmica, de acuerdo a que si:
Reacción exotérmica: QR < 0
Reacción endotérmica: QR > 0
La siguiente reacción está escrita en forma de ecuación termoquímica:
Fe2O3 (s) +3C(grafito) ↔ 2Fe(s) + 3CO(g) QR = 492,6 KJ/mol
Porque se expresan los estados de sus componentes y el calor de reacción en condiciones estándares. Se entiende que 492.6 KJ es la cantidad de calor requerido en la reacción, por cada mol de óxido férrico que reacciona en estado sólido a 25'C y 1 atmósfera de presión.
La siguiente reacción escrita en forma termoquímica:
2H2S(g) + Fe(s) ↔ FeS2(s) +2H2(g) QRo = -137 KJ/mol
Muestra que es exotérmica y que por cada 2 moles de sulfuro de hidrógeno en forma gaseosa que reaccionan se liberan 137 KJ de calor en condiciones estándares, indicado esto mediante el superíndice colocado sobre el símbolo.
Calor de reacción
Es el calor liberado o absorbido en una reacción a condiciones determinadas. Es una propiedad termodinámica de estado cuyovalor, depende principalmente, de la temperatura de la reacción y se calcula por la diferencia entre las energías químicas de los productos, Ep, y los re accionantes, Er, es decir,
QR = Ep – Er
Cuando la suma de los contenidos calóricos de los productos excede al de los re accionantes, la diferencia es la cantidad de calor requerida en la reacción endotérmica y es de signo positivo. Si la sumade los contenidos calóricos de los reaccionantes excede al de los productos la diferencia es la cantidad de calor liberada en la reacción exotérmica y es de signo negativo.
El calor de reacción, Qr se define como la energía absorbida por un sistema cuando los productos de una reacción se llevan a la misma temperatura de los reactantes. Para una definición completa de los estados termodinámicos...
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