Unidad III Repaso Final Unidad III Parte Práctica

UNIDAD III – ENLACES QUÍMICOS

EJERCICIOS DE REPASO FINAL

Símbolos de Lewis y Enlaces Iónicos
a) ¿Cuántos electrones de valencia posee un átomo de nitrógeno?
b) Un átomo tiene la configuraciónelectrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2, ¿cuántos electrones de valencia tiene y de qué elemento se trata?
c) Escriba la configuración electrónica del fósforo. Identifique un electrón de valencia y uno de novalencia (interno) en esa configuración. Desde el punto de vista de la reactividad química, ¿qué diferencia importante hay entre ellos?
d) Escriba los símbolos de Lewis para cada uno de los elementossiguientes: Ca, P, Ne, B.
e) Prediga la fórmula química del compuesto iónico que se forma entre los pares de elementos siguientes: 1) Al y F; 2) K y S; 3) Y y O; 4) Mg y N.
f) Escriba la configuraciónelectrónica de cada uno de los iones siguientes y determine cuáles de ellos poseen una configuración de gas noble: 1) Sr2+ ; 2) Ti2+ ; 3) Se2- ; 4) Ni2+ ; 5) Br- ; 6) Mn3+.

Enlaces Covalentes,Electronegatividad y Polaridad de Enlaces
g) Utilice símbolos de Lewis y estructura de Lewis para representar la formación de SiCl4 a partir de átomos de Si y Cl.
h) ¿Qué significa el concepto deelectronegatividad?; en la escala de Pauling, ¿cuánto abarca la gama de valores de electronegatividad de los elementos?; ¿Cuál es el elemento más electronegativo?; ¿cuál es el menos electronegativo?
i)Utilizando solo la tabla periódica como guía, escoja el átomo más electronegativo de cada uno de los conjuntos siguientes: a) P, S, As, Se; 2) Be, B, C, Si; 3) Zn, Ga, Ge, As; 4) Na, Mg, K, Ca.
j) ¿Cuáles delos enlaces siguientes son polares: 1) P – O ; 2) S – F ; 3) Br – Br; 4) O – Cl . ¿Cuál es el átomo más electronegativo de cada enlace?

Iones y Compuestos Iónicos
k) Empleando la tabla periódicaprediga las cargas de los iones de: Sc, Sr, P, K, F.
l) Con la tabla periódica como guía, prediga la fórmula del compuesto formado por los elementos: 1) Ga y F; 2) Li e H; 3) Al e I; 4) K y S.
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