UNIDAD I Quimica Teor A Cu Ntica Y Estructura At Mica Equipo 2
Páginas: 4 (810 palabras)
Publicado: 28 de junio de 2015
UNIDAD I
“Teoría Cuántica y Estructura Atómica’’
VERAN
O
2015
Cardenas Aguilar Citlaly Beatriz,
Covarrubias Sánchez Lenin Roberto,
Guzmán Vigil Yuleny.
López Guardado Cyndi Yatnely.
Moreno Chapula Andrea.
Ing.
Bioquími
ca
Martes
¿Qué es un Espectro de Emisión?
ESPECTRO
S DE
EMISION Y
ESTRUCTUR
A
ATOMICA.
El espectro de emisión atómica de un
elemento es un conjunto de frecuenciasde las
ondas electromagnéticas emitidas por átomos
de ese elemento, en estado gaseoso, cuando
se le comunica energía. El espectro de
emisión de cada elemento es único y puede
ser usado paradeterminar si ese elemento es
parte de un compuesto desconocido.
Una serie o línea espectral es una línea oscura o
brillante en un espectro uniforme y continuo,
resultado de un exceso o una carencia defotones en
un estrecho rango de frecuencias, comparado con las
frecuencias cercanas.
Series o
líneas
espectrales.
Línea de emisión.
Línea de absorción.
Espectroscopia.
Las diferentes
líneasque
aparecieron en
el espectro del
hidrógeno se
podían agrupar
en diferentes
series cuya
longitud de
onda es más
parecida:
-SERIES ESPECTRALES
• Serie Lyman: zona ultravioleta del espectro
• SerieBalmer: zona visible del espectro.
• Serie Paschen zona infrarroja del espectro.
• Serie Bracket: zona infrarroja del espectro.
• Serie Pfund: zona infrarroja del espectro.
Bohr, basándose enla interacción electrostática y en las
leyes del movimiento de Newton demostró que la energía
que tiene el electrón en el átomo de hidrógeno viene dado
por:
espectro
electromagneti
co.
Donde RHla constante de Rydberg tiene un valor de:
= 2,18· 10 -18 J
La variación de energía de una transición vendrá dada,
según la ecuación de Planck por:
donde h es la constante de Planck:h=6,63·10-34 J·s
RH
Es un proceso de emisión de energía, pues nf < ni . Cómo ni = 2, esta
transición da lugar a una línea espectral de la serie de Balmer en la
región del visible.
Böhr, basándose en la...
“Teoría Cuántica y Estructura Atómica’’
VERAN
O
2015
Cardenas Aguilar Citlaly Beatriz,
Covarrubias Sánchez Lenin Roberto,
Guzmán Vigil Yuleny.
López Guardado Cyndi Yatnely.
Moreno Chapula Andrea.
Ing.
Bioquími
ca
Martes
¿Qué es un Espectro de Emisión?
ESPECTRO
S DE
EMISION Y
ESTRUCTUR
A
ATOMICA.
El espectro de emisión atómica de un
elemento es un conjunto de frecuenciasde las
ondas electromagnéticas emitidas por átomos
de ese elemento, en estado gaseoso, cuando
se le comunica energía. El espectro de
emisión de cada elemento es único y puede
ser usado paradeterminar si ese elemento es
parte de un compuesto desconocido.
Una serie o línea espectral es una línea oscura o
brillante en un espectro uniforme y continuo,
resultado de un exceso o una carencia defotones en
un estrecho rango de frecuencias, comparado con las
frecuencias cercanas.
Series o
líneas
espectrales.
Línea de emisión.
Línea de absorción.
Espectroscopia.
Las diferentes
líneasque
aparecieron en
el espectro del
hidrógeno se
podían agrupar
en diferentes
series cuya
longitud de
onda es más
parecida:
-SERIES ESPECTRALES
• Serie Lyman: zona ultravioleta del espectro
• SerieBalmer: zona visible del espectro.
• Serie Paschen zona infrarroja del espectro.
• Serie Bracket: zona infrarroja del espectro.
• Serie Pfund: zona infrarroja del espectro.
Bohr, basándose enla interacción electrostática y en las
leyes del movimiento de Newton demostró que la energía
que tiene el electrón en el átomo de hidrógeno viene dado
por:
espectro
electromagneti
co.
Donde RHla constante de Rydberg tiene un valor de:
= 2,18· 10 -18 J
La variación de energía de una transición vendrá dada,
según la ecuación de Planck por:
donde h es la constante de Planck:h=6,63·10-34 J·s
RH
Es un proceso de emisión de energía, pues nf < ni . Cómo ni = 2, esta
transición da lugar a una línea espectral de la serie de Balmer en la
región del visible.
Böhr, basándose en la...
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