Unidades Químicas

* Unidades Químicas
Tema 1.

Investigar los siguientes conceptos.

Átomo: Es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o suspropiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. El núcleo está formadopor protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros. Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.

Ion: es una sub-partículacargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra. Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, sehan ganado o perdido electrones; este fenómeno se conoce como ionización.

Molécula: es el conjunto de al menos dos átomos enlazados covalentemente que forman un sistema estable y eléctricamenteneutro.

Peso atómico: es una cantidad física adimensional definida como la suma de la cantidad de las masas promedio de los átomos de un elemento (de un origen dado) expresados en Unidad de MasaAtómica.

Átomo gramo: es el peso en átomos de un mol de átomos (6,022 x 1023 átomos) de un elemento. Este peso es exactamente igual al peso atómico expresado en gramos.

Molécula gramo: la moléculagramo de una sustancia es un peso en gramos igual, en número, al peso molecular.

Mol: el peso molecular de una sustancia, expresado en gramos. También llamado molécula-gramo.

Número de Avogadro: esel número de entidades elementales que hay en un mol, esto es el número de átomos de carbono contenidos en 12 gramos de carbono-12.

Peso molecular: el peso medio de una molécula de un elemento oun compuesto medido en unidades, basado en 1/12 parte del peso de átomo del carbono 12 y calculado como la suma de todos los pesos atómicos de los átomos de la molécula.

Estequiométrica: es el...