Uniones Quimicas

CAPÍTULO UNIONES QUÍMICAS

3. Uniones químicas.
¿Por qué se unen los átomos?
Lo hacen porque siguen la tendencia a llegar al estado de energía mínima (más estable). Cuando dos átomos se unen para formar un enlace estable, se libera una cierta cantidad de energía que se denomina energía de enlace.
Si dos átomos chocanuno contra el otro, se produce una instantánea "toma de decisión" inconsciente. Si juntos conforman un sistema más estable (con menor energía potencial), quedan unidos de alguna manera. Si juntos conforman un sistema menos estable (con mayor energía potencial), se separan y cada uno prosigue su camino.
En el laboratorio, esto puede manipularse por medios físicos (presión y temperatura) oquímicos (presencia de catalilizadores que favorecen o desfavorecen la ocurrencia de un enlace entre átomos) de modo de lograr que lo que no se produciría naturalmente, se produzca forzadamente.
Esto quiere decir que: los átomos por separado tenían cierta cantidad de energía, que es mayor a la que poseen cuando se encuentran unidos, por ende, al unirse ese exceso de energía se libera.
Paratener nuevamente estos átomos por separado, se debe aplicar una energía igual a la energía de enlace.
Denominamos unión química a la fuerza que actúa entre dos o grupos de átomos, con intensidad suficiente como para mantenerlos juntos en una especie diferente.
Son los electrones de los niveles externos los que dan las características químicas y que intervienen en forma directa en laformación de los enlaces químicos.
La posibilidad de que se forme una unión química entre dos o grupos de átomos depende de diversos factores. A una determinada presión y una determinada temperatura, dependerá de la estructura electrónica de la última capa (más externa) de cada uno de ellos y de la afinidad relativa de ambos por los electrones (electronegatividad), vinculada con el radio de cada átomo(la distancia desde el núcleo hasta la capas más externa). 
Teniendo claro el concepto de electronegatividad (es la capacidad que tiene un átomo para atraer los electrones de una unión química) podemos diferenciar los tipos de uniones químicas, de acuerdo a la fuerza con que los átomos atraen los electrones de la unión.
Puede suceder:
a) Que los valores de electronegatividad de losátomos que intervienen en la unión sean muy diferentes.
b) Que ambos átomos posean electronegatividad baja y similar.
c) Que ambos átomos posean electronegatividad alta y similar.
En la (a) generalmente se forman uniones iónicas, en la (b) se tienden a formar uniones metálicas y en la (c) se forman generalmente uniones covalentes.

1. Unión iónica.
Cuando un átomo conelectronegatividad relativamente alta choca contra otro con electronegatividad relativamente baja (con una diferencia entre ambas electronegatividades mayor que 1,7), es tan fuerte la atracción hacia el núcleo del primero que, literalmente, arranca electrones al otro. El más electronegativo alcanza la estructura de su gas noble más cercano con estos electrones "robados" a su oponente, en tanto que elmenos electronegativo también logra la estructura similar a la de su gas noble más cercano porque, al perder esos electrones externos, le queda la anteúltima capa completa (con 8 electrones).
Esta unión se denomina "iónica", porque los átomos no quedan asociados por un par de electrones compartidos sino porque uno de ellos, con un electrón de más, manifiesta un comportamiento netamentenegativo, en tanto que el otro, con un electrón de menos, manifiesta un comportamiento netamente positivo. Entonces la atracción es eléctrica (entre cargas) y no se forma una "molécula" ya que cada átomo positivo queda vinculado a todos los negativos cercanos, y viceversa (ver figura 3.1).

Los iones.
Los iones son componentes esenciales de la materia tanto inerte como viva. Son partículas...