Universi
Páginas: 7 (1743 palabras)
Publicado: 27 de septiembre de 2010
Mendeleïev
En 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63elementos.
[pic]
Esta tabla fue diseñada de manera que hiciera aparecer la periodicidad de los elementos. De esta manera los elementos son clasificados verticalmente. Las agrupaciones horizontales se suceden representando los elementos de la misma “familia”.
Para poder aplicar la ley que él creía cierta, tuvo que dejar ciertos huecos vacíos. Él estaba convencido de que un día esos lugares vacíos quecorrespondían a las masas atómicas 45, 68, 70 y 180, no lo estarían más, y los descubrimientos futuros confirmaron esta convinción. El consiguió además prever las propiedades químicas de tres de los elementos que faltaban a partir de las propiedades de los cuatro elementos vecinos. Entre 1875 y 1886, estos tres elementos: galio, escandio y germanio, fueron descubiertos y ellos poseían laspropiedades predecidas.
Sin embargo aunque la la clasificación de Mendeleïev marca un claro progreso, contiene ciertas anomalías debidas a errores de determinación de masa atómica de la época.
Clasificación de Dobereiner – Ley de las Triadas (1857)
Johann W. Döbereiner (1780-1849), científico Alemán. Observo que muchos elementos podían ser agrupados de tres en tres, de acuerdo a ciertas semejanzascon las mazas atómicas.
Proximidad
Fe = 56u
Co = 59u
Ni = 58u
Como podemos observar el Hierro, Cobalto y Níquel poseen mazas atómicas similares lo que refleja una proximidad innegable entre los tres elementos
Diferencia Común
Li = 7u
Na = 23u
K = 39u
Obsérvese la diferencia entre las masas de los tres elementos consecutivos, responden a un patrón común creciente equivalente a16 de echo 23 – 7 = 16; 39 – 23= 16.
Media aritmética.
Ca = 40u
Sr = 88u
Ba = 137u
Efectuando la media aritmética entre las masas de Calcio y Bario podemos obtener la masa atómica aproximada del Estroncio: 137+40 = 177; 177/2 = 88,5
Clasificación Chancourtois – Anillo Telúrico
Alexander Béguyer de Chancourtois (1820-1886), químico ingles, organizo los elementos de la siguienteforma; inicialmente, dividió la superficie de un cilindro en 16 columnas he hileras horizontales correspondientes a las masas atómicas.
Chancourtois atribuyo al oxigeno una masa atómica equivalente a 16u; posteriormente trazo una línea helicoidal que comenzaba en el oxigeno como punto 0, y terminaba en el décimo sexto elemento de mayor masa atómica, hasta donde la línea alcanzaba.
Repitiódicho procedimiento hasta que todos los elementos fuesen colocados sobre las líneas divisorias del cilindro.
La tabla periódica que pudo organizar nuestro químico tomo una forma similar a la figura que lo representa.
[pic]
Considerándose elementos semejantes aquellos que se encuentran sobre la misma vertical, como Carbono y Silicio o Nitrógeno y Fósforo
Clasificación de Newlands – Ley delas Octavas (1864)
John A. R. Newlands (1838-1898, profesor de química industrial ingles, idealizo la clasificación de los elementos por el orden creciente de sus masa atómicas, los conformo en grupos de 7 dispuesto de lado a lado sobre una cuadricula.
Conformada su cuadricula Newlands percibió que las propiedades químicas eran semejantes entre el primero y octavo elemento al contar deizquierda a derecha como las notas musicales de se repiten en cada octava
[pic]
Es así que los elementos que siguen la misma línea vertical poseen las mismas características químicas, como es el caso del Litio, Sodio y Potasio, Magnesio y Calcio.
El fracaso de las clasificaciones antiguas y el modelo actual.
A pesar de ser prometedoras, los modelos antiguos de clasificación de elementos...
En 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63elementos.
[pic]
Esta tabla fue diseñada de manera que hiciera aparecer la periodicidad de los elementos. De esta manera los elementos son clasificados verticalmente. Las agrupaciones horizontales se suceden representando los elementos de la misma “familia”.
Para poder aplicar la ley que él creía cierta, tuvo que dejar ciertos huecos vacíos. Él estaba convencido de que un día esos lugares vacíos quecorrespondían a las masas atómicas 45, 68, 70 y 180, no lo estarían más, y los descubrimientos futuros confirmaron esta convinción. El consiguió además prever las propiedades químicas de tres de los elementos que faltaban a partir de las propiedades de los cuatro elementos vecinos. Entre 1875 y 1886, estos tres elementos: galio, escandio y germanio, fueron descubiertos y ellos poseían laspropiedades predecidas.
Sin embargo aunque la la clasificación de Mendeleïev marca un claro progreso, contiene ciertas anomalías debidas a errores de determinación de masa atómica de la época.
Clasificación de Dobereiner – Ley de las Triadas (1857)
Johann W. Döbereiner (1780-1849), científico Alemán. Observo que muchos elementos podían ser agrupados de tres en tres, de acuerdo a ciertas semejanzascon las mazas atómicas.
Proximidad
Fe = 56u
Co = 59u
Ni = 58u
Como podemos observar el Hierro, Cobalto y Níquel poseen mazas atómicas similares lo que refleja una proximidad innegable entre los tres elementos
Diferencia Común
Li = 7u
Na = 23u
K = 39u
Obsérvese la diferencia entre las masas de los tres elementos consecutivos, responden a un patrón común creciente equivalente a16 de echo 23 – 7 = 16; 39 – 23= 16.
Media aritmética.
Ca = 40u
Sr = 88u
Ba = 137u
Efectuando la media aritmética entre las masas de Calcio y Bario podemos obtener la masa atómica aproximada del Estroncio: 137+40 = 177; 177/2 = 88,5
Clasificación Chancourtois – Anillo Telúrico
Alexander Béguyer de Chancourtois (1820-1886), químico ingles, organizo los elementos de la siguienteforma; inicialmente, dividió la superficie de un cilindro en 16 columnas he hileras horizontales correspondientes a las masas atómicas.
Chancourtois atribuyo al oxigeno una masa atómica equivalente a 16u; posteriormente trazo una línea helicoidal que comenzaba en el oxigeno como punto 0, y terminaba en el décimo sexto elemento de mayor masa atómica, hasta donde la línea alcanzaba.
Repitiódicho procedimiento hasta que todos los elementos fuesen colocados sobre las líneas divisorias del cilindro.
La tabla periódica que pudo organizar nuestro químico tomo una forma similar a la figura que lo representa.
[pic]
Considerándose elementos semejantes aquellos que se encuentran sobre la misma vertical, como Carbono y Silicio o Nitrógeno y Fósforo
Clasificación de Newlands – Ley delas Octavas (1864)
John A. R. Newlands (1838-1898, profesor de química industrial ingles, idealizo la clasificación de los elementos por el orden creciente de sus masa atómicas, los conformo en grupos de 7 dispuesto de lado a lado sobre una cuadricula.
Conformada su cuadricula Newlands percibió que las propiedades químicas eran semejantes entre el primero y octavo elemento al contar deizquierda a derecha como las notas musicales de se repiten en cada octava
[pic]
Es así que los elementos que siguen la misma línea vertical poseen las mismas características químicas, como es el caso del Litio, Sodio y Potasio, Magnesio y Calcio.
El fracaso de las clasificaciones antiguas y el modelo actual.
A pesar de ser prometedoras, los modelos antiguos de clasificación de elementos...
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