Universidad quimica

14. Representar mediante un dibujo el modelo atómico de Böhr-Sommerfeld
15. Representar mediante un esquema a la radiación electromagnética y sus componentes,
magnético y eléctrico:
16. Representar una onda e indica sus propiedades de longitud y amplitud de onda.
17. Representar el espectro de la radiación electromagnética, indicando la región
correspondiente a los rayos gamma, los rayos X,luz ultravioleta, la luz visible, los rayos
infrarrojos y las ondas de radio:
18. Representar la serie de Lyman y Balmer para la emisión del átomo del hidrógeno
19. Representar la serie de Paschen y Brackett para la emisión del átomo de hidrógeno
20. Construir una tabla que incluya las líneas espectrales del átomo de hidrógeno así como los
estados finales e iniciales.
UNIDAD 8. INTRODUCCIÓNA LOS ENLACES QUÍMICOS
1. Clasifique el enlace entre los siguientes pares de elementos como principalmente iónicos
o principalmente covalentes
Pares de elementos Enlace

a) Sodio y cloro | ionico |
b) Carbono e hidrógeno | covalente |
c) Cloro y carbono | covalente |
d) Calcio y oxígeno | ionico |
e) Hidrógeno y azufre | covalente |
f) Bario y oxígeno | ionico |
g) Flúor y flúor| Covalente |
h) Potasio y flúor | Covalente |

2. Una molécula es un conjunto finito de átomos unidos entre sí mediante:
a) protones b)enlaces químicos c)elementos d)ninguna de los anteriores

3. Cuando un elemento electropositivo y otro electronegativo reaccionan entre si forman un
compuesto de tipo:
a) Covalente b)Metálico c)Iónico d)Ninguno de los anteriores

4.La diferencia de electronegatividad entre un elemento electropositivo y uno electronegativo
hace posible la transferencia de electrones entre ambos y la formación de:
a) Iones positivos y
negativos
b) Cationes c)Isótopos d)Ninguno de los anteriores

5. El enlace covalente es el resultado de la compartición de electrones entre elementos
electronegativos.
a) Falsob)Verdadero

6. El enlace metálico se forma debido a:
a) La transferencia
de electrones

b)La compartición de
electrones por
elementos
electropositivos

c) La compartición de
electrones por
elementos
electronegativos

d) La compartición de
un par de electrones
que aporta un átomo

7. El H2O, el H2, el N2 y el O2 son ejemplo de compuestos de tipo:

a)Covalenteb)Iónico c)Metálico d)Covalente coordinación

8. En el oro, el enlace es de tipo:

a)Covalente b)Iónico c)Metálico d)Covalente coordinado

modelo atomico de bohr respuesta a la 14

Respuesta a la pregunta 16

Respuesta a la pregunta 17 no es seguro

Banda | Longitud de onda (m) | Frecuencia (Hz) | Energía (J) |
Rayos gamma | < 10pm | > 30,0 EHz | > 20·10−15 J |
Rayos X | < 10 nm | > 30,0 PHz | > 20·10−18 J |
Ultravioleta extremo | < 200 nm | > 1,5 PHz | > 993·10−21 J |
Ultravioleta cercano | < 380 nm | > 789 THz | > 523·10−21 J |
Luz Visible | < 780 nm | > 384 THz | > 255·10−21 J |
Infrarrojo cercano | < 2,5 µm | > 120 THz | > 79·10−21 J |
Infrarrojo medio | < 50 µm | > 6,00 THz | > 4·10−21 J |Infrarrojo lejano/submilimétrico | < 1 mm | > 300 GHz | > 200·10−24 J |
Microondas | < 30 cm | > 1 GHz | > 2·10−24 J |
Ultra Alta Frecuencia - Radio | < 1 m | > 300 MHz | > 19.8·10−26 J |
Muy Alta Frecuencia - Radio | < 10 m | > 30 MHz | > 19.8·10−28 J |
Onda Corta - Radio | < 180 m | > 1,7 MHz | > 11.22·10−28 J |
Onda Media - Radio | < 650 m | > 650 kHz | > 42.9·10−29 J |
Onda Larga - Radio | < 10km | > 30 kHz | > 19.8·10−30 J |
Muy Baja Frecuencia - Radio | > 10 km | < 30 kHz | < 19.8·10−30 J |

Respuesta a la pregunta 20
SERIE | Estado final | Estados iniciales |
Lyman | nf = 1 | ni = 2,3,4,... |
Balmer | nf= 2 | ni= 3,4,5,... |
Paschen | nf = 3 | ni= 4,5,6,... |
Brackett | nf=4 | ni = 5,6,7,... |
Pfund | nf=5 | ni= 6,7,8,,... |

9. La...