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Páginas: 2 (279 palabras)
Publicado: 11 de septiembre de 2015
UNIVERSIDAD NACIONAL
AUTÓNOMA DE MÉXICO
Facultad de Química
Laboratorio Química Inorgánica I
Práctica 2.
Fuerzas Intermoleculares
Gaveta 76:
Chang Contreras Erika Meza Orozco Ana Carolina
Zárate Trejo Oscar Arturo
Grupo 6
Profesora: Margarita Chávez Martínez
México, D. F. a 7 de septiembre de 2015.
Práctica 2: Fuerzas Intermoleculares
Introducción:
El enlace Químico
es la presencia de una fuerza atractiva neta entre los átomos de los elementos compuestos, y es el producto de la atracción electrostática neta que se da entre partículas de carga
opuesta, de los átomos que se enlazan
1. Lo atómico:
Que esta dividido en enlaces
1.1 Iónico: La atracción electrostática que existe entre un conjunto de aniones y cationes (MetalNo
Metal).
1.2 Covalente:
Es en enlace donde se comparten electrones entre átomos para formar un enlace de
direccion selectiva con el que se puede formar una molécula. 1.3 Metalico: Es la combinacion de un conjunto de Iones Positivos que estan colocados dentro de una
de electrones deslocalizad
Las fuerzas intermoleculares
son las fuerzas de atracción entre las moléculas, estas fuerzas son responsables del comportamiento no ideal de los gases, ejercen más influencia en las fases
condensadas de la materia es decir SOLIDOS Y LIQUIDOS. Estas fuerzas intermoleculares son las principales responsables de las propiedades macroscópicas de la materia (punto de fusión y punto de
ebullición).
Para comprender las propiedades de la materia es necesario entender diferentes tipos de fuerzas intermoleculares:
1. Fuerza DipoloDipolo:
Son las fuerzas de atracción entre las moléculas polares es decir
entre moleculares que poseen momentos dipolares. Su origen es electroestático y pueden entender en función de la ley de Coulomb. A MAYOR MOMENTO DIPOLAR MAYOR ES LA
FUERZA.
Objetivos
Desarrollo experimental
Resultados
...
UNIVERSIDAD NACIONAL
AUTÓNOMA DE MÉXICO
Facultad de Química
Laboratorio Química Inorgánica I
Práctica 2.
Fuerzas Intermoleculares
Gaveta 76:
Chang Contreras Erika Meza Orozco Ana Carolina
Zárate Trejo Oscar Arturo
Grupo 6
Profesora: Margarita Chávez Martínez
México, D. F. a 7 de septiembre de 2015.
Práctica 2: Fuerzas Intermoleculares
Introducción:
El enlace Químico
es la presencia de una fuerza atractiva neta entre los átomos de los elementos compuestos, y es el producto de la atracción electrostática neta que se da entre partículas de carga
opuesta, de los átomos que se enlazan
1. Lo atómico:
Que esta dividido en enlaces
1.1 Iónico: La atracción electrostática que existe entre un conjunto de aniones y cationes (MetalNo
Metal).
1.2 Covalente:
Es en enlace donde se comparten electrones entre átomos para formar un enlace de
direccion selectiva con el que se puede formar una molécula. 1.3 Metalico: Es la combinacion de un conjunto de Iones Positivos que estan colocados dentro de una
de electrones deslocalizad
Las fuerzas intermoleculares
son las fuerzas de atracción entre las moléculas, estas fuerzas son responsables del comportamiento no ideal de los gases, ejercen más influencia en las fases
condensadas de la materia es decir SOLIDOS Y LIQUIDOS. Estas fuerzas intermoleculares son las principales responsables de las propiedades macroscópicas de la materia (punto de fusión y punto de
ebullición).
Para comprender las propiedades de la materia es necesario entender diferentes tipos de fuerzas intermoleculares:
1. Fuerza DipoloDipolo:
Son las fuerzas de atracción entre las moléculas polares es decir
entre moleculares que poseen momentos dipolares. Su origen es electroestático y pueden entender en función de la ley de Coulomb. A MAYOR MOMENTO DIPOLAR MAYOR ES LA
FUERZA.
Objetivos
Desarrollo experimental
Resultados
...
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