Utopia

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Procedimientos SEPARACIÓN DE LOS COMPONETES DE UNA MEZCLA SÓLIDA DE CaCO3, NaCl y SiO2 En este experimento, vamos a separar y recuperar los componentes de una mezcla de tres sólidos: dióxido de silicio (arena, o SiO2), cloruro de sodio (sal o NaCl), y carbonato de calcio (piedra caliza, o CaCO3). MASA DE PORCELANA: 79.72g ……………………………(1) MASA SE LUNA DE RELOJ: 43.6g ………………………...(2) MASA DEL PAPELDE FILTRO: 0.64g ……………………..(3) MASA DE LA MEZCLA CaCO3, NaCl y SiO2: 2g …………(4) Extracción de NaCl + H2O H2O 50mL
Agitar durante 2min

Preparación para la filtración por gravedad Utilizar una varilla para guiar el flujo Vaciar en el papel de tornasol ubicado en el embudo Presione firmemente los bordes de la papel de filtro húmedo sobre el embudo

Decantar toda la cantidad de líquido del vasode precipitado en el embudo

Colocar un vaso precipitado que contiene el filtrado

Vaciar el solvente una cápsula de porcelana lo cual deberá taparse con un vidrio de reloj
Se presenta la evaporación

Conectar el mechero Bulsen al tubo GLP ubicándolo debajo del trípode NaCl + H2O↑ Durante 5 min
Obteniendo NaCl

Calentar la solución filtrada
Masa obtenida NaCl +[(1)+(2)]114.52g[(1)+(2)]114.32g = Masa de NaCl 0.2g

Masa de la mezcla de CaCO3+SiO2+NaCl 2g – masa de NaCl 0.2g = 1.8g Masa de CaCO3 + SiO2: 1.8g

Transferencia de todo el residuo NaCl + CaCO3 + SiO2 fase solida

Se disuelve H3O+ y el OH- agua
desionizada en el papel de filtro Obtención de SiO2 + CaCO3 en fase solida en el papel de tornasol Se observa reacción química por el desprendimiento del CO2 en forma degas

HCl(acuoso) Concentrado 4M

SiO2 se presenta como espectador en ecuación química CaCO3(s)+2HCl(ac)+SiO2(s) → CaCl2(ac) +CO2(g)↑+SiO2
Obtención de SiO2 + CaCl2 transfiriendo a la estufa a una temperatura de 110ºC

CaCl2(g)↑
Obtención de SiO2 fase solida en el papel de tornasol ubicada en la capsula de porcelana

Masa obtenida SiO2 +[(1)+(3)] 82g [(1)+(3)]80.3g = Masa de SiO2 1.64gTransferencia de SiO2

MASA DE CaCO3 =

2g (mezcla total) – (1.64+0.2)g SiO2 + NaCl = 0.16g

Observaciones Factores que pueden afectar y reducir la recuperación de sustancias:  Es que se pudo filtrar CaCO3 + SiO2 en cantidades pequeñas insignificantes en el vaso pricipitado en el proceso físico se añadió agua destilada a carbonato de calcio CaCO3(s) y , también a dióxido de silicio SiO2;en el papel de filtro.  En el proceso químico donde se adiciono ácido clorhídrico acuoso concentrado HCl 2M a CaCO3 + SiO2, también estaba presente NaCl + CaCO3 + SiO2 la mezcla inicial que sobraba en pequeñas cantidades insignificantes.  Que la ecuación química se presento en la reacción química: CaCO3(s) + 2HCl(ac) → CaCl2(ac) + CO2(g) ↑ + H2O(l) Cuestionario 1. Cuáles son los métodosdiferentes de de separación de mezclas sólidas y líquidas CRISTALIZACIÓN: En éste proceso se utilizan los puntos de solidificación, la solución se enfría hasta que uno de sus componentes alcance el punto de solidificación, y se cristalice. Se emplea además purificar sólidos, disolviendo un sólido impuro en el disolvente adecuado en caliente. Al bajar la temperatura, el primer sólido cristalice, con lo cualquedara libre de impurezas.

Los cristales pueden formarse de tres maneras:  Por fusión: para cristalizar una sustancia como el azufre por este procedimiento, se coloca el azufre en un crisol y se funde por calentamiento, se enfría y cuando se ha formado una costra en superficie vertiendo el líquido que queda dentro. Se observa una hermosa malla de cristales en el interior del crisol.  Pordisolución: Consiste en saturar un líquido disolvente, por medio de un sólido o soluto y dejar que se vaya evaporando lentamente, hasta que se han formado los cristales. También puede hacerse una disolución

concentrada en caliente y dejar enfriar. Si el enfriamiento es rápido, se obtendrán cristales pequeños, y si es lento, cristales grandes  Sublimación: Es el paso directo de un sólido a...
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