Valoración conductimétrica de ácido fuerte y débil
Páginas: 8 (1905 palabras)
Publicado: 27 de octubre de 2010
Valoración conductimétrica de una mezcla de ácido fuerte y ácido débil
INTRODUCCIÓN
En la presente introducción daremos a conocer la valoración conductimétrica de una mezcla de ácido fuerte y ácido débil, para lo cual tenemos que tener claro los conceptos para poder comprender el siguiente practico.
La conductimetría es un método analítico basado en la conducción eléctrica de los ionesen solución, que se utiliza para medir la molaridad de una disolución, determinada por su carga iónica, o salina, de gran movilidad entre dos puntos de diferente potencial. La conductividad eléctrica es un fenómeno de transporte en el cual la carga eléctrica (en forma de electrones o iones) se mueve a través de un sistema.
Si hablamos de la conductancia es una medida de la corriente que resultade la aplicación de una fuerza eléctrica dada y depende directamente del número de partículas cargadas en la solución.
La fracción de corriente eléctrica transportada por cada especie depende de; Su concentración relativa, y su movilidad en el medio.
La aplicación de medios de conductancias directas es limitada siendo este modo una propiedad selectiva.
En titulaciones conductimetricas seemplea mediciones de conductancia para detectar el punto final de la valoración. Una de las ventajas del punto final conductimétrico es su aplicación en; valoraciones de soluciones muy diluidas y la reacción es relativamente incompleta.
Obviamente que tiene limitaciones esta técnica, una de ella es que es menos precisa y satisfactoria a medida que aumenta la concentración total del electrolito.OBJETIVOS
1. Uno de los puntos más importantes dentro de los objetivos a realizar en el siguiente laboratorio es el aprender el buen uso, cuidado y calibración del instrumento de trabajo importante para la determinación de la conductometría. El instrumento a utilizar es el llamado conductímetro.
2. Otro punto a destacar, y que tiene gran relevancia es la determinación conductométricadel punto final en la valoración de una mezcla de un ácido fuerte y un ácido débil. La cual debe ser exacta para obtener una valoración conductométrica acorde a los valores a obtener.
PARTE EXPERIMENTAL
Materiales y reactivos.
• Bureta de 25 mL
• Pipeta volumétrica de 10 mL
• Matraz aforado de 50 mL
• Vaso precipitado de 100 mL
• Conductímetro
• Agitadormagnético
• Barra magnética
• Soporte universal
• Mariposa (pinza para buretas)
• Pizeta
• Propipeta
• Solución de NaOH 0.1 N, previamente valorada
• Muestra Problema
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Se midió exactamente 10 mL de la solución problema (nº5) con una pipeta volumétrica en el cual se trasvasijo en un matraz de aforo, diluyendo hasta llegar a los 50 mL.Luego se vertió en un vaso de 100 mL.
Posteriormente se instalo el vaso sobre el agitador magnético y se colocó la respectiva celda de conductividad de modo que quedó totalmente sumergida. Se Ajustó la velocidad de la agitación de forma tal que no produjese turbulencias, ósea con una agitación suave.
Luego de encender el equipo se esperó a que se estabilizara.
Dentro del trabajo realizadose tabuló el volumen en mL vs Conductancia Corregida, después de haber valorado con NaOH, en este caso se adiciono alícuotas de 0.5 mL, hasta completar 10-12 mL agregados.
Posteriormente de haber hecho la primera valoración se retiró la celda y se lavó los electrodos, para terminar con una segunda valoración, pero con una nueva alícuota con incrementos de
0.1 mL de valorante (NaOH).
Segúnlo obtenido también se tabuló: Volumen, Conductancia leída, Conductancia corregida.
RESULTADOS
Tabla de Volumen agregado, Conductancia leída, Conductancia corregida
|Volumen NaOH (mL)|Conductancia medida |Conductancia corregida |Volumen NaOH (mL)|Conductancia medida |Conductancia corregida |
| |(μS) |(μS) | |(μS)...
INTRODUCCIÓN
En la presente introducción daremos a conocer la valoración conductimétrica de una mezcla de ácido fuerte y ácido débil, para lo cual tenemos que tener claro los conceptos para poder comprender el siguiente practico.
La conductimetría es un método analítico basado en la conducción eléctrica de los ionesen solución, que se utiliza para medir la molaridad de una disolución, determinada por su carga iónica, o salina, de gran movilidad entre dos puntos de diferente potencial. La conductividad eléctrica es un fenómeno de transporte en el cual la carga eléctrica (en forma de electrones o iones) se mueve a través de un sistema.
Si hablamos de la conductancia es una medida de la corriente que resultade la aplicación de una fuerza eléctrica dada y depende directamente del número de partículas cargadas en la solución.
La fracción de corriente eléctrica transportada por cada especie depende de; Su concentración relativa, y su movilidad en el medio.
La aplicación de medios de conductancias directas es limitada siendo este modo una propiedad selectiva.
En titulaciones conductimetricas seemplea mediciones de conductancia para detectar el punto final de la valoración. Una de las ventajas del punto final conductimétrico es su aplicación en; valoraciones de soluciones muy diluidas y la reacción es relativamente incompleta.
Obviamente que tiene limitaciones esta técnica, una de ella es que es menos precisa y satisfactoria a medida que aumenta la concentración total del electrolito.OBJETIVOS
1. Uno de los puntos más importantes dentro de los objetivos a realizar en el siguiente laboratorio es el aprender el buen uso, cuidado y calibración del instrumento de trabajo importante para la determinación de la conductometría. El instrumento a utilizar es el llamado conductímetro.
2. Otro punto a destacar, y que tiene gran relevancia es la determinación conductométricadel punto final en la valoración de una mezcla de un ácido fuerte y un ácido débil. La cual debe ser exacta para obtener una valoración conductométrica acorde a los valores a obtener.
PARTE EXPERIMENTAL
Materiales y reactivos.
• Bureta de 25 mL
• Pipeta volumétrica de 10 mL
• Matraz aforado de 50 mL
• Vaso precipitado de 100 mL
• Conductímetro
• Agitadormagnético
• Barra magnética
• Soporte universal
• Mariposa (pinza para buretas)
• Pizeta
• Propipeta
• Solución de NaOH 0.1 N, previamente valorada
• Muestra Problema
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Se midió exactamente 10 mL de la solución problema (nº5) con una pipeta volumétrica en el cual se trasvasijo en un matraz de aforo, diluyendo hasta llegar a los 50 mL.Luego se vertió en un vaso de 100 mL.
Posteriormente se instalo el vaso sobre el agitador magnético y se colocó la respectiva celda de conductividad de modo que quedó totalmente sumergida. Se Ajustó la velocidad de la agitación de forma tal que no produjese turbulencias, ósea con una agitación suave.
Luego de encender el equipo se esperó a que se estabilizara.
Dentro del trabajo realizadose tabuló el volumen en mL vs Conductancia Corregida, después de haber valorado con NaOH, en este caso se adiciono alícuotas de 0.5 mL, hasta completar 10-12 mL agregados.
Posteriormente de haber hecho la primera valoración se retiró la celda y se lavó los electrodos, para terminar con una segunda valoración, pero con una nueva alícuota con incrementos de
0.1 mL de valorante (NaOH).
Segúnlo obtenido también se tabuló: Volumen, Conductancia leída, Conductancia corregida.
RESULTADOS
Tabla de Volumen agregado, Conductancia leída, Conductancia corregida
|Volumen NaOH (mL)|Conductancia medida |Conductancia corregida |Volumen NaOH (mL)|Conductancia medida |Conductancia corregida |
| |(μS) |(μS) | |(μS)...
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