Valoración yodometrica

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INFORME Nº 6:

“VALORACIÓN YODOMÉTRICA”

Curso: Análisis químico

Integrantes: César Pradenas

Felipe Ampuero

Profesora: Maritza Riquelme
Fecha experiencia: 10/06/2010
Fecha entrega: 17/06/2010

ÍNDICE

- Introducción. Pág.
- Materiales y reactivos. Pág.
- Procedimiento. Pág.
- Datos y Resultados TabuladosPág.
- Discusión. Pág.
- Conclusión. Pág.
- Anexo. Pág.
- Bibliografía. Pág.

INTRODUCCIÓN

Esta experiencia tiene como principal enfoque, una de las tantas aplicaciones de las volumetrías óxido-reducción a través del uso de soluciones de yodo. Se hace hincapié en la existencia de dos variantes respecto a la forma de uso de estassoluciones: las yodimetrías, en donde un analito reductor se valora de forma directa con yodo para producir I[pic], y las yodometrías, en donde un analito oxidante se añade a un exceso de I[pic] para producir yodo, que luego se valorará con una disolución estándar de tiosulfato.
En esta oportunidad se realizará una yodometría, en donde se debe lidiar con dificultades como la baja solubilidaddel yodo en agua, su volatilidad, la inestabilidad de sus soluciones y su reactividad respecto de una amplia gama de materiales orgánicos.
Otro centro de atención respecto de esta valoración es el indicador utilizado, el almidón, el cual lleva a errores si se agrega al inicio de la titulación, debido a la formación de un complejo que interviene en la clara visualización del punto final dela valoración. Esta es la razón por la cual se agrega sólo cuando estamos seguros de la proximidad del punto de equivalencia.
La principal aplicación de las valoraciones yodométricas radica en la determinación de sustancias que oxiden el ión yoduro a yodo, como el cobre, algunas formas oxidadas de halógenos, mezclas de haluros, bario o plomo entre otras.
El objetivo principal de estaexperiencia se reduce a:

• Determinar el contenido de cobre de una muestra.

MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales:

- 3 Matraces Erlenmeyer de 250 mL
- 1 Bureta de 50 mL
- 3 Vasos precipitados de 50 mL
- 1 Vaso precipitado de 100 mL
- 1 Pipeta volumétrica de 15 mL provista con su respectiva propipeta
- 1 Gotario de 3 mL
- 1 Pizeta
- 1 Soporte universal y pinzas para bureta
- 1 EspátulaReactivos:

- Tiosulfato de sodio pentahidratado, Na2S2O3*5H2O, 0,1 N
- Yodato de potasio, KIO3
- Ácido clorhídrico HCl, 6M
- Yoduro de potasio KI
- Almidón
- Ácido acético, CH3COOH
- Solución de sulfato de cobre, CuSO4
- Agua destilada, H2O

PROCEDIMENTO

1) Valoración de solución de Na2S2O3

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2) Determinación del porcentaje de Cu de una solución

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DATOS YRESULTADOS TABULADOS

Valoración de solución de Na2S2O3:

Determinación del porcentaje de Cu de una solución:

Porcentaje de Cu de la solución: p/v Aprox.

DISCUSIÓN

Varios fueron los dilemas en los que nos vimos enfrascados durante la realización de esta experiencia.
Primero que todo, debido a que el yodo molecular es muy poco soluble en agua (aproximadamente [pic] M a 20ºC), es común disolverlo en concentraciones moderadas de KI, pues su solubilidad aumenta por la formación de un complejo con yoduro, estableciéndose el siguiente equilibrio:

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De esta manera, el yodo que se forma en el matraz erlenmeyer, el cual se valora posteriormente con tiosulfato de sodio tiene una mayor solubilidad en agua. La reacción que se lleva a cabo en al interior delmatraz en donde se produce el yodo a valorar, es la siguiente:

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en donde luego, el yodo formado se valorará con tiosulfato de sodio a través de la siguiente reacción:

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Es importante de esta manera la presencia de un exceso de KI, que me produzca el I[pic] necesario para mantener el I2[pic]soluble en la solución. Otro inconveniente fue la volatilidad del yodo, problema...