Valoracio Acido-Base
Páginas: 13 (3020 palabras)
Publicado: 3 de septiembre de 2011
INTRODUCCIÓN
El análisis volumétrico es un método utilizado para la determinación de cantidades de sustancias que componen una muestra mediante una operación llamada titulaciónLas valoraciones son omnipresentes en la química y principalmente utilizadas para la determinación de ácidos-bases, oxidantes, reductores, iones metálicos, proteínas y muchas otras especies como también son de granimportancia en bioquímica y otras ciencias biológicas. [1].En esta práctica se determinará experimentalmente la preparación de patrones necesarios para realizar la valoración acido-base y los cálculos implicados en ellas.
MARCO TEÓRICO
A continuación se presentan los distintos términos a conocer en relación a la volumetría acido-base, los cuales son los siguientes:
Soluciones y unidades deconcentración
Solución:Una solución o disolución es una mezclahomogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada disolvente o solvente[2].
Las unidades de concentración de una solución más importantes son las siguientes
a) Concentraciones físicas:-Porcentaje masa/masa
-Porcentaje masa/volumen
-Porcentaje volumen/volumen
b) Concentraciones químicas:
-Molaridad
-Fracción molar
-Partes por millón
-Normalidad
-Molalidad
Disolución estándar ydisolución patrón
Disolución estándar: Es una técnica de valoración o titulación en la cual consiste en medir un volumen de una solución de concentración conocida que reacciona con un volumendeterminado de la solución de concentración desconocida a la cual se le desea determinar la concentración exacta.[1]
Disolución patrón Es un reactivo de concentración conocida de gran exactitud, que por lo general suelen ser ácidos o bases fuertes que se utilizan en las valoraciones de neutralización, ya que permite que el analito reaccione completamente y por lo tanto, proporcionan punto finalesmas definidos.[1]
Ácidos y bases de Brønsted
Un ácido de Brønstedes una sustancia química que en una solución acuosa, es capaz de ceder o donar un protón u otra especia química, mientras que una base de Brønstedes cualquier sustancia que pueda aceptar un protónde otra especie.[1]
Principios de una titulación
Como en toda valoración, las valoraciones por neutralizacióndependen de unareacciónquímica entre el analito y un reactivo patrón. El punto de equivalenciaquímica se detecta por medio de un indicador químico o un método instrumental.[1]
Titulación ácido-base (tipos)
La valoraciones de acido- base o de neutralización se utilizan ampliamente para la determinación de cantidades de ácidos y bases. Algunos tipos de valoración acido-base son los siguientes:[1]-Potenciometría
-Conductimetría
-Volumétrica
-Espectrofotométrica
Punto final y punto de equivalencia
El punto final: El punto final en una valoración es aquel en el que ocurre un cambio físico como lo muestra la (Fig.-1)el cual esta relacionado con la condición de equivalencia química.[1]
El punto de equivalencia: Es aquel en el que la cantidad de reactivo patrón añadido equivale como lo muestrala (Fig.-1) exactamente a la del analito[1]
Indicadores acido – base
Un indicador acido-base es un acido orgánico o una base orgánicadébil, cuya forma disociada tiene un color distinto que su base o acido conjugado y depende del pH de las disoluciones en las que se disuelven.[1]
Soluciones reguladoras
Las soluciones reguladores también conocida comosolución amortiguadora o tampón es unasolución que se resiste al cambio brusco del pH antes de la adición de una solución concentrada de acido o base, además fija el valor del pH para un determinado medio acuoso.[1]
Patronesprimarios (para ácidos y bases).
Un patrón primario es un compuesto de elevada pureza que sirve de referencia en valoración gravimétrica y volumétricacomo lo muestra la (Fig.-2) y su exactitud depende sobre...
El análisis volumétrico es un método utilizado para la determinación de cantidades de sustancias que componen una muestra mediante una operación llamada titulaciónLas valoraciones son omnipresentes en la química y principalmente utilizadas para la determinación de ácidos-bases, oxidantes, reductores, iones metálicos, proteínas y muchas otras especies como también son de granimportancia en bioquímica y otras ciencias biológicas. [1].En esta práctica se determinará experimentalmente la preparación de patrones necesarios para realizar la valoración acido-base y los cálculos implicados en ellas.
MARCO TEÓRICO
A continuación se presentan los distintos términos a conocer en relación a la volumetría acido-base, los cuales son los siguientes:
Soluciones y unidades deconcentración
Solución:Una solución o disolución es una mezclahomogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada disolvente o solvente[2].
Las unidades de concentración de una solución más importantes son las siguientes
a) Concentraciones físicas:-Porcentaje masa/masa
-Porcentaje masa/volumen
-Porcentaje volumen/volumen
b) Concentraciones químicas:
-Molaridad
-Fracción molar
-Partes por millón
-Normalidad
-Molalidad
Disolución estándar ydisolución patrón
Disolución estándar: Es una técnica de valoración o titulación en la cual consiste en medir un volumen de una solución de concentración conocida que reacciona con un volumendeterminado de la solución de concentración desconocida a la cual se le desea determinar la concentración exacta.[1]
Disolución patrón Es un reactivo de concentración conocida de gran exactitud, que por lo general suelen ser ácidos o bases fuertes que se utilizan en las valoraciones de neutralización, ya que permite que el analito reaccione completamente y por lo tanto, proporcionan punto finalesmas definidos.[1]
Ácidos y bases de Brønsted
Un ácido de Brønstedes una sustancia química que en una solución acuosa, es capaz de ceder o donar un protón u otra especia química, mientras que una base de Brønstedes cualquier sustancia que pueda aceptar un protónde otra especie.[1]
Principios de una titulación
Como en toda valoración, las valoraciones por neutralizacióndependen de unareacciónquímica entre el analito y un reactivo patrón. El punto de equivalenciaquímica se detecta por medio de un indicador químico o un método instrumental.[1]
Titulación ácido-base (tipos)
La valoraciones de acido- base o de neutralización se utilizan ampliamente para la determinación de cantidades de ácidos y bases. Algunos tipos de valoración acido-base son los siguientes:[1]-Potenciometría
-Conductimetría
-Volumétrica
-Espectrofotométrica
Punto final y punto de equivalencia
El punto final: El punto final en una valoración es aquel en el que ocurre un cambio físico como lo muestra la (Fig.-1)el cual esta relacionado con la condición de equivalencia química.[1]
El punto de equivalencia: Es aquel en el que la cantidad de reactivo patrón añadido equivale como lo muestrala (Fig.-1) exactamente a la del analito[1]
Indicadores acido – base
Un indicador acido-base es un acido orgánico o una base orgánicadébil, cuya forma disociada tiene un color distinto que su base o acido conjugado y depende del pH de las disoluciones en las que se disuelven.[1]
Soluciones reguladoras
Las soluciones reguladores también conocida comosolución amortiguadora o tampón es unasolución que se resiste al cambio brusco del pH antes de la adición de una solución concentrada de acido o base, además fija el valor del pH para un determinado medio acuoso.[1]
Patronesprimarios (para ácidos y bases).
Un patrón primario es un compuesto de elevada pureza que sirve de referencia en valoración gravimétrica y volumétricacomo lo muestra la (Fig.-2) y su exactitud depende sobre...
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