Valoracion con dos indicadores

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VALORACIONES CON DOS INDICADORES: DETERMINACION DE CARBONATOS Y FOSFATOS

LAURA ISABEL CHAVARRO VIVIANNE KARINA OCAMPO CRISTIAN FELIPE PANTOJA

CÓD. 0843769 CÓD. 0832279 CÓD. 0831097

RESUMÉN. Se determinaron las especies presentes de carbonatos en una solución problema A, B y C mediante la valoración ácido-base en vasos separados por medio de los indicadores fenolftaleína y naranja demetilo; de manera similar se determinaron las especies de fosfatos presentes en las soluciones D, E y F por medio de valoraciones ácido-base en vasos separados usando los indicadores fenolftaleína y verde bromocresol. Se obtuvo que las especies presentes en las soluciones problema son: para la solución A fue Na2CO3 y NaHCO3, para la solución B fue NaHCO3, para la solución C fue Na2CO3 y NaOH, para lasolución D fue NaOH, para la solución E fue NaOH y Na3PO4 y para la solución F es Na3PO4 y Na2HPO4

CÁLCULOS Y RESULTADOS. Preparación utilizadas: de soluciones

100 mL x x reactivo puro •

x = 0.40 g NaOH

Para preparar 100 mL de solución HCl 0.1 M: 100 mL x x Sln HCl concentra Preparación de 100 mL de solución de NaOH 0.1 M: x x = 0.93 mL

Estandarización de solución de NaOH duplicado.la por

Para ello se realizo con el patrón primario ftalato de potasio.

0.11 M

Ā= 0.11 M Es necesario sacar el promedio de los valores obtenidos; en este caso el promedio nos arroja la molaridad real de la solución de NaOH: Ā= • Estandarización de la solución de HCl x duplicado. Tabla 1. Estandarización de las soluciones HCl y NaOH
ESTANDARIZACIÓN solución P1 P2 NaOH HCl 0.11 0.100.11 0.12 Promedio (M real) 0.11 0.11

Para ello, se realizó con la solución de NaOH ya estandarizada. La siguiente fórmula nos ayuda a encontrar la molaridad: C1V1 = C2V2 C1 = concentración estandarizada de NaOH

Para las soluciones en un mismo vaso, ocurrió un incidente y no se trabajo con los valores que se tenían. Tabla 2. Volúmenes de HCl (titulante) empleado en el análisis de carbonatos endiferente vaso. Muestra carbonatos en vaso diferente muestra VF VN (mL) (mL) 3.0 7.2 A B 0.0 5.8 C 5.0 7.0

C2 = concentración de HCl V1 = volumen de NaOH valorados V2 = volumen de HCl utilizado para valorar 0.11 M x 5.0 mL = C2 x 5.5 mL C2 = 0.11 M x 5.0 mL = C2 x 4.7 Ml C2 = Se saca el promedio de los dos valores obtenidos para tener la concentración real de HCl con la cual se trabajo.Aquí, VF es cantidad de titulante para el vaso con fenolftaleína. VN es cantidad de titulante para el vaso con naranja de metilo. Tabla 3. Especies presentes en las muestras de carbonatos. Especies presentes en la muestra Muestra A Na2CO3 y NaHCO3. Muestra B NaHCO3. Muestra C NaOH y Na2CO3

Es posible encontrar estos compuestos según la relación dada por la tabla 16.2 (Relaciones de volumen en elanálisis de mezclas que contienen los iones hidróxido, carbonato y bicarbonato) [2] Tabla 4. Volúmenes de HCl (titulante) empleado en el análisis de fosfatos en diferente vaso Muestra fosfatos en vaso diferente muestra VF VBr (mL) (mL) D 1.8 1.5 E 3.4 5.0 F 1.5 3.7

VF < VN

3.0 < 3.6

Con esta relación se deduce que en la muestra A hay Na2CO3 y NaHCO3. Vaso con fenolftaleína: (1) Na2CO3 +NaHCO3 + NaCl Vaso con naranja de metilo: (2) Na2CO3 + NaHCO3 + 3HCl 2H2CO3 + 3NaCl (2.1) Na2CO3 + H2CO3 + 2NaCl + (2.2) NaHCO3 H2CO3 + NaCl 2HCl HCl

Aquí, VF es cantidad de titulante para el vaso con fenolftaleína. VBr es cantidad de titulante para el vaso con verde bromocresol. Tabla 5. Especies presentes en las muestras de fosfatos. Especies presentes en la muestra Muestra D NaOH Muestra ENaOH y Na3PO4 Muestra F Na3PO4 y Na2HPO4 ANÁLISIS DE CARBONATOS EN VASOS SEPARADOS. A continuación se muestran los cálculos realizados para la determinación del componente que hay en cada vaso: Muestra A.

HCl

El volumen de fenolftaleína titula el Na2CO3. Según la ecuación (1): mmol Na2CO3 =

= 0.33 mmol Na2CO3 [Na2CO3.]
N

=

0.33 mmol Na2CO3 =

Na2CO3

VN: Volumen de HCl en el...
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