valoracion de acido

Práctica 4: VALORACIÓN ÁCIDO-BASE: “DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE ÁCIDO ACETILSALICÍLICO EN UNA ASPIRINA”

El objetivo general de esta práctica es el aprendizaje y aplicación de una técnicaclásica de análisis cuantitativo como son las valoraciones o volumetrías ácido-base. Para ello, se llevará a cabo el análisis cuantitativo de un producto químico de uso cotidiano como es la aspirina.Más concretamente, se trata de determinar la cantidad de ácido acetilsalicílico, el principio analgésico, que contiene una aspirina.

Si se prepara una cantidad de ácido o base con una concentraciónconocida, se puede medir cuánta cantidad de la otra disolución se necesita para completar la reacción de neutralización, y a partir de ello determinar la concentración de dicha disolución. El puntode equivalencia de una reacción química se produce durante una valoración química cuando la cantidad de sustancia valorante agregada es estequiométricamente equivalente a la cantidad de la sustancia aanalizar en la muestra, es decir reacciona exactamente con ella.

El final de la reacción suele determinarse a partir del cambio de color de un indicador, como papel de tornasol o una mezclaespecial de indicadores denominada indicador universal. Para poder reconocer el punto de equivalencia de estas valoraciones, con frecuencia se utilizan pequeñas cantidades de sustancias llamadasindicadores. Estos por lo general son ácidos orgánicos o bases débiles que cambian de color al pasar de un medio ácido a uno básico. Cada indicador tiene una zona de viraje y se selecciona dependiendo del pHen el que se presenta el punto de equivalencia.

ZONA DE VIRAJE DE LOS INDICADORES ÁCIDO-BASE
Indicadores
Intervalo
de pH
Ácido
Neutro
Alcalino
Violeta de Metilo
0 – 2
Amarillo
Verdeazulado
Violeta
Azul de Timol
1,2 - 2,8
Rojo
Anaranjado
Amarillo
Anaranjado de Metilo
3,1 - 4,4
Rojo
Anaranjado
Amarillo
Rojo de Metilo
4,2 – 6,3
Rojo
Anaranjado
Amarillo
Púrpura de...