Valoracion

LABORATORIO

VALORACIÓN

ÁCIDO-BASE: “DETERMINACIÓN
ACETILSALICÍLICO (AAS) EN UNA ASPIRINA”

DEL

CONTENIDO

2ºBACH

DE

ÁCIDO

.

Objetivo de la práctica
El objetivo general deesta práctica es el aprendizaje y aplicación de una técnica clásica de
análisis cuantitativo como son las volumetrías ácido-base. Para ello, se llevará a cabo el análisis
cuantitativo de un productoquímico de uso cotidiano como es la aspirina. Más
concretamente, se trata de determinar la cantidad de ácido acetilsalicílico, el principio
analgésico, que contiene una aspirina.

Fundamento ydescripción de la experiencia
Para realizar este análisis se utilizará la técnica denominada volumetría o valoración ácidobase. El ácido acetilsalicílico es un ácido y, por tanto, en disolución acuosa,liberará protones
que pueden neutralizarse mediante una base como es el hidróxido sódico.
C8 H7 O2-COOH + NaOH

C8 H7 O2-COONa + H2O

El ácido acetilsalicílico es un ácido débil, por tanto, supunto de equivalencia estará
ligeramente desviado hacia la zona de pH básico. En el punto de equivalencia, que
determinaremos mediante un indicador ácidobase, se tendrá que cumplir que:
nº molesácido acetilsalicílico = nº moles NaOH
ya que la reacción es mol a mol.
Podemos, por tanto, a partir de la cantidad de disolución de base gastada en la neutralización,
determinar la cantidad (masa) deácido acetilsalicílico presente en la aspirina y por tanto su
riqueza en la aspirina

Material y reactivos
- Agitador de vidrio
- Aspirina
- Base soporte y varilla soporte
- Hidróxido sódico
-Bureta
- Fenolftaleína
- Cucharilla espátula
- Nuez doble
- Pinza de bureta
- Vaso de precipitados 250 ml
- Vidrio de reloj
- Matraz erlenmeyer 250 ml
- Matraz aforado 100 ml
IES “ANTONIOCALVÍN”

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LABORATORIO

2ºBACH

- Embudo cónico
- Cuentagotas
- Frasco lavador con agua destilada
- Mortero

Procedimiento
- Preparar 100 ml de NaOH 0,3 M.
- Colocar la bureta en su...