valores descriptivos

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
CENTRO UNIVERSITARIO DEL SUR OCCIDENTE
Ingeniería en Gestión Ambiental Local
Quimica General I




















Investigación y Exposición
Periodicidad Química
Metales Alcalinos
Metales semimetales
No Metales
Gases Nobles























I. Introducción
La presente investigación se realizocon el fin de aprender como están localizados algunos elementos en la tabla periódica, las características que poseen algunos elementos principales como lo son los metales alcalinos y alcalinotérreos, los metales semimetales, no metales y gases nobles. Esta investigación se realizo obteniendo la información de diferentes fuentes bibliográficas, en la cual podremos saber como a través del tiempodiferentes científicos fueron aportando conocimientos que originaron a la organización de hoy en día, se enfatizara sobre las características tanto físicas como químicas de dos grandes grupos de elementos los cuales son los metales alcalinos y alcalinotérreos metales semimetales, no metales y gases nobles estos que en su estado físico es sólido a excepción del mercurio que es líquido.
Presentan unbrillo característico en su superficie (brillo metálico).







II. Objetivos

Generales

Conocer todos los elementos que componen a la tabla periódica.

Específicos

Aprender las ubicaciones de los elementos en la tabla periódica.

Conocer el símbolo que los identifican a los elementos de la tabla periódica.

Conocer sus números atómicos de los elementos de la tablaperiódica.





III. Desarrollo del Tema
1. Periodicidad Química
Al observar semejanzas físicas y químicas entre los elementos conocidos, fue necesario encontrar un sistema que permitiera ordenarlos y agruparlos. Entre los sistemas de clasificación que se han propuesto, debe mencionarse el de Mendeleev, quien señaló que las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos.Esta tabla periódica conste de 7 periodos (arreglo horizontal) y 18 columnas llamadas grupos (arreglo vertical), que están subdivididos en subgrupos A y B. Años más tarde, Werner modificó la clasificación de Mendeleev, separando los subgrupos A y B. La “tabla larga” de Werner es una de las que más se utilizan actualmente, con algunas adaptaciones, y coincide con las configuraciones electrónicas delos elementos. Este sistema periódico se rige por la ley periódica de Moseley: las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos. Moseley demostró experimentalmente que en el átomo existe una cantidad fundamental que varía en forma escalonada de un elemento a otro y que fue llamada “número atómico”.
1.1. Como se aplica la Periodicidad Química
¿Cómo se aplica? Laperiodicidad se describe como una propiedad de los elementos químicos. Indica que lo elementos que pertenecen a un mismo grupo o familia de la tabla periódica tienen propiedades muy similares. Considerando que la Tabla Periódica esta ordenada de acuerdo a su número atómico (Cantidad de Protones) ascendente, las propiedades se repiten cada 18avo. Elemento. Por ejemplo: La columna más a la derecha de laT.P. es la de los gases raros, nobles o inertes, su característica principal es que NO REACCIONAN de manera natural con ningún otro elemento o compuesto (POR ESO SE LES LLAMA INERTES), si te fijas su número atómico va de 18 en 18. al Helio le corresponde el 2. Como ese renglón solo tiene ocho elementos, pues 2 + 8 nos dan 10 que es número atómico del siguiente elemento o sea el Neón. Sumamosotros 8 y nos da el del Argón, pero de allí en adelante, los siguientes renglones, van de 18 en 18. Cada Columna o familia, tiene propiedades PERIÓDICAS similares.

2. HISTORIA

2.1. Metales, no metales, metaloides y metales de transición
La primera clasificación de elementos conocida fue propuesta por Antoine Lavoisier, quien propuso que los elementos se clasificaran en metales, no metales y...